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下列鎂的化合物中，能與稀鹽酸反應并生成無色有刺激性氣味氣體的是( )

A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

為了提純下列物質(括號中為雜質),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

將金屬鈉投入到融熔的燒堿中，發生的反應是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列說法正確的是

A．Na既是氧化劑又是還原劑

B．NaH是還原產物

C．NaOH既被氧化又被還原

D．每轉移1mol電子，則生成1mol NaH

Cu與稀H2SO4溶液不反應，加入下列物質仍不能反應的是( )

A．加H2O2 B．加NaNO3固體 C．加Fe2O3 D．加NaCl固體

下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。則下列有關敘述中錯誤的是( )

A．CuCl2具有一定的氧化性

B．電解CuCl2水溶液時,陽極一定得到Cu單質，

C．Cu(OH)2·CuCl2 屬于堿式鹽

D．制備無水CuCl2時，需要在HCl氣流中加熱脫水

某鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56L氯氣(STP)，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+。則該氧化物的化學式為( )

A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5

工業上常用SiO2與C在高溫下發生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1∶1。下列說法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

C．SiC因有很高的化學穩定性和熱穩定性，故可用作高溫結構陶瓷材料。

D．制造粗硅時的上述反應方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅

B．由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S

C．在圖示的轉化中,發生的反應有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

D．在圖示的轉化中,發生的反應有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

鹵素互化物(XX’n)的性質與鹵素單質相似，其中非金屬性: X<X’。已知反應如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。則下列判斷正確的是:( )

A．XX’n 屬于活潑非金屬單質

B．ICl3 屬于共價化合物

C．上述反應中HCl是還原產物

D．ICl溶于水的反應：ICl + H2O = HIO + HCl 不屬于氧化還原反應