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下列鎂的化合物中，能與稀鹽酸反應并生成無色有刺激性氣味氣體的是( )

A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的用途與性質不對應的是（　　）
A．氧氣助燃--氣焊、切割金屬B．稀有氣體化學性質穩定--做保護氣
C．二氧化碳能與水反應--人工降雨D．石墨能導電--作電池電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）寫出鐵與溴化合的化學方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）由上述反應，比較相關微粒的氧化性大小：Br2＞Fe3+；
（3）根據（2）的結果，Br2能（能或不能）氧化Fe2+．如果能，請寫出式離子方程式Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，并比較相關微粒還原性大小：Fe2+＞Br-；如不能，試分析原因．
（4）將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，Fe2+先被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．濃硫酸與鋅在一定條件下反應，若在反應過程中，鋅與硫酸的質量比為26：49，則硫酸的還原產物為（　　）
A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。則下列有關敘述中錯誤的是( )

A．CuCl2具有一定的氧化性

B．電解CuCl2水溶液時,陽極一定得到Cu單質，

C．Cu(OH)2·CuCl2 屬于堿式鹽

D．制備無水CuCl2時，需要在HCl氣流中加熱脫水

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____ ___。

(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____ __。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

(4)丙組同學取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有 ___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為___ ___。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_______ _；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是( )

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．陰極的電極反應式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反應：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定．工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．工藝流程如圖所示．

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是：NaClO，當有0.2molNa2FeO4生成，轉移電子的數目為：0.6NA，
（2）寫出“轉化”過程中發生反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純操作是：將粗產品用B溶解
A．H2O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H2SO4
然后加入飽和KOH溶液  溶液，冷卻結晶．
方法Ⅱ：電解法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH．
（4）電解時陽極發生反應生成FeO42-，該電極反應方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
（5）K2FeO4作為一種很好的水處理劑，有雙重作用，能夠殺菌是利用其氧化性，凈水原理是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應開始時向容器內加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反應達到平衡，此時n（O2）=0.7mol．求：
（1）前2min內O2的平均反應速率；
（2）2min末SO3的濃度；
（3）平衡時SO2的轉化率．

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