Question

17．濃硫酸與鋅在一定條件下反應，若在反應過程中，鋅與硫酸的質量比為26：49，則硫酸的還原產物為（　　）

• A． SO₂
• B． S
• C． H₂S
• D． ZnSO₄

Answer 1

分析 鋅與硫酸的質量比為26：49，物質的量比為$\frac{26g}{65g/mol}$：$\frac{49g}{98g/mol}$=4：5，設Zn為4mol，硫酸為5mol，則生成4molZnSO₄，則1mol硫酸作氧化劑，結合電子守恒計算．

解答 解：鋅與硫酸的質量比為26：49，物質的量比為$\frac{26g}{65g/mol}$：$\frac{49g}{98g/mol}$=4：5，設Zn為4mol，硫酸為5mol，則生成4molZnSO₄，則1mol硫酸作氧化劑，
設硫酸還原產物中S元素的化合價為x，
由電子守恒可知，4mol×（2-0）=1mol×（6-x），
解得x=-2，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意硫酸作酸及氧化劑，題目難度不大．