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18．下列變化過不需另外加人氧化劑或還原劑就能實現的有（　　）

A．

Cl-→Cl2

B．

Fe3+→Fe2+

C．

KClO3→KCl

D．

KI→I2

17．將c mol/L的AlCl₃溶液V₁mL加水稀釋至V₂mL，稀釋后溶液中Cl^-物質的量濃度為 （　　）

A．

c mol/L

B．

3c mol/L

C．

$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

D．

$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質
	B．	二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質
	C．	固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時和溶于水時都能導電
	D．	液態汞能導電，但汞不是電解質

15．下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（　　）

	A．	氯化鈉熔化導電		B．	液態汞導電
	C．	H2SO4溶液導電		D．	熔融狀態的K0H導電

14．現有下列物質：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO₃；⑥AgNO₃；⑦霧；⑧Ca（OH）₂固體；⑨氯化氫氣體；⑩熔融NaC1．
（1）選擇合適的物質填入下表（混合物、氧化物、鹽（　　）內填入對應物質的序號即可） 
（2）如圖的分類方法稱為樹狀分類法．
（3）上述狀態下能導電的有③⑩：（填寫序號，下同）
（4）用一束平行光照射，能夠產生丁達爾效應的是②⑦
（5）挑選上述物質，按照要求書寫離子方程式：氧化還原反應Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑：大量⑤與少量澄清⑧溶液參與的非氧化還原反應Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，．

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

12．某有機物分子式為C₄H₈，據此推測其結構和性質不可能的是（　　）

	A．	含有3個甲基		B．	一氯代物只有一種
	C．	使溴水褪色		D．	四個碳原子共平面

11．實驗室中所用少量氯氣用如圖裝置制取，請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．在該氧化還原反應中，HCl的作用是酸性、還原性．
（2）集氣瓶B盛裝的是飽和食鹽水．
（3）集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液．實驗開始后，C中反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，實驗室中可用硫氰酸鉀檢驗反應生成的陽離子．
（4）集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：C+2H₂O+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應完的氯氣進入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去．
（6）氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境．實驗室中可采用氫氧化鈉來吸收有毒的氯氣．該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．25℃時，將水不斷滴入0.1mol/L的醋酸中，隨著V（H₂O）的增大，可以表示X的是（　　）

A．

溶液的導電性

B．

c（H+）

C．

ka（CH3COOH）

D．

$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$

9．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A、C、E、G是中學化學中的常見單質，其中G呈黃綠色．E在G中燃燒發生蒼白色火焰，F的焰色反應顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）D的化學式為Fe₃O₄．
（2）F的電子式為．
（3）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）寫出G與J的溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：．