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18．某物質A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D（產物均為氣體），現測得由生成物組成的混合物氣體對H₂的相對密度為23，則反應物A的摩爾質量為138g/mol．

17．工業廢水中的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是一種常用的處理方法．流程如圖，下列說法正確的是（　　）
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{沉淀劑a}$沉淀A．

	A．	沉淀A只有Cr（OH）3
	B．	第①步平衡體系中，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
	C．	第②步中，還原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
	D．	第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

16．工業上用菱錳礦（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO₃的化學方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu²⁺，反應的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）將MnCl₂轉化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應的離子方程式為：□Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂↑+□5MnO₂+□8H⁺．
（5）將MnCl₂轉化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時會產生少量Cl₂．檢驗Cl₂的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無Cl₂產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn²⁺濃度[或增大c（Mn²⁺）/c（Cl^-）]，有利于Mn²⁺放電（不利于Cl^-放電）．

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正的是（　�。�

	A．	高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8 NA
	B．	一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3 NA
	C．	在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1 mol•L-1，則溶液中Na+的個數為2 NA
	D．	含4 NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

14．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L，其密度約為1.2g/mL．
（1）160g•L^-1 NaOH溶液的質量分數為13.3%．
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
b．稀釋ClO₂以防止爆炸
c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）ClO₂發生器中的主要反應方程式為2NaClO₃+SO₂=2ClO₂+Na₂SO₄，吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O₂+O₂．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na₂O₂                b．Na₂S                c．FeCl₂
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是b、e、d（選填序號）．
a．蒸餾        b．蒸發        c．灼燒       d．過濾       e．冷卻結晶．

13．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如下圖裝置進行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO₂氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥  得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的物質的量為c•V•10^-3mol．

12．用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃•18H₂O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
1MnO₄+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：除去鐵元素
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是濃鹽酸與MnO₂加熱生成黃綠色氣體Cl₂即可判斷MnO₂是否存在．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．

11．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質
①發生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應物轉化率、防止產物分解．
液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是C（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．

雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．

10．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液1中Fe²⁺的試劑②（填編號）
①KMnO₄    ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH         ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H₂O₂．
（2）試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
（3）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不參與反應，且能抑制Cu²⁺水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

9．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在10⁷ t左右．氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法．完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸．還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）．
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精（成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂）反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸100mL．
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣．設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣．用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內有無殘留氣體
（4）工業上用電石-乙炔法生產氯乙烯的反應如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO；CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂=CHCl
電石-乙炔法的優點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源．電石-乙炔法的缺點是：高耗能 會污染環境．