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19．某水樣中要檢驗出H⁺、SO₄^2-、Cl^-離子，三位學生進行了如下不同的實驗：
甲同學：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍過量BaCl₂溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO₃溶液．
乙同學：取少量溶液先加入稍過量Ba（NO₃）₂溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO₃溶液，再加入少量NaHCO₃粉末．
（1）評價二位同學實驗的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請說明原因甲加入BaCl₂溶液引入Cl^-，干擾Cl^-的檢驗（如合理，此空不填）
（2）甲同學所加的BaCl₂溶液應該是稍過量的，判斷該試劑過量的方法是：）靜置濁液，待分層后向上層清液繼續滴加BaCl₂溶液（或取上層清液少量于試管，繼續滴加BaCl₂溶液），若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量．

18．根據下列實驗內容得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗內容	結論
A	某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該物質一定是氨氣
B	某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體	該溶液一定含有大量碳酸根離子
C	測定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者	碳元素非金屬性弱于硫
D	向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，攪拌并繼續煮沸出現渾濁	制備Fe（OH）3膠體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某小組取一定質量的FeSO₄固體，利用如圖裝置進行實驗．
已知：SO₂熔點-72℃，沸點-10℃；SO₃熔點16.8℃，沸點44.8℃．

	實驗過程	實驗現象
①	通入一段時間N2，加熱	A中固體變為紅棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口	木條復燃
③	充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變為淺綠色

（1）加熱前，先通入一段時間N₂的目的是排除裝置內空氣，防止硫酸亞鐵被氧氣氧化．
（2）實驗③反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有SO₂氣體．依據是因為有Fe₂O₃生成，在FeSO₄中只有+6價S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO₂生成．
（4）實驗④反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

16．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1.12LSO3所含的原子數是0.2NA
	B．	3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移電子數是0.05NA
	C．	20g重水中含有中子數為8NA
	D．	28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為3NA

15．將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，反應后收集到NO₂和NO的混合氣體，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2		B．	反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3
	C．	反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3		D．	以上三種情況都有可能

14．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	氯水與足量的 FeBr2溶液反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

13．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　�。�
①FeCl₂   ②FeCl₃   ③Fe（OH）₃   ④HCl．

A．

只有①②③

B．

只有②③

C．

只有①③④

D．

全部

12．印尼火山噴發不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產化工原料硫酸．某工廠用圖所示的工藝流程生產硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO₃與濃硫酸的接觸面積，有利于SO₃的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為1.2：1（或6：5）．假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.41%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄（或2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂）．

11．能夠用鍵能的大小解釋的是（　　）

	A．	常溫常壓下，氯氣呈氣態而溴單質呈液態
	B．	硝酸是揮發性酸，硫酸是難揮發性的酸
	C．	稀有氣體一般難發生化學反應
	D．	氮氣在常溫下很穩定，化學性質不活潑

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
	B．	c（S2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-