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9．已知含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（　　）

	A．	還原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	a點處的氧化產物是SO${\;}_{4}^{2-}$，還原產物是I-
	C．	當溶液中的I-為0.4mol時，加入的KIO3一定為0.4mol
	D．	若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

8．已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外．則體積為vL、質量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質質量分數為b%，用水稀釋到0.5a mol/L，下列說法正確的是（　　）

	A．	加水的體積為vL
	B．	加水的質量為mg
	C．	0.5amol/L的氨水質量分數等于0.5b%
	D．	0.5amol/L的氨水質量分數小于0.5b%

7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-
	B．	含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、SO42-
	C．	c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$
	D．	由水電離產生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

6．在標準狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應．所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質的量濃度為（　　）

A．

1.5mol/L

B．

2mol/L

C．

1mol/L

D．

無法確定

5．化學反應的發生一般可通過現象加以判斷．根據下列現象判斷，其中沒有新物質生成的是（　　）
①蛋白質溶液中加入硫酸銨后形成沉淀    
②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產生沉淀；
③二氧化氮經加壓冷凝成無色液體；     
④溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；
⑤硫酸銅粉末滴加少量水變藍；    
⑥活性炭除去水中的顏色和異味．

A．

①②③

B．

②④⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②⑥

4．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是（　　）

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發生反應的離子方程式
A	Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$	NaHSO4溶液	3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
C	K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$	通入少量CO2	2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D	NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$	少量Ba（OH）2溶液	2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列實驗不能達到目的是（　　）

	A．	向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
	B．	只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
	C．	用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
	D．	用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

2．甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（　　）

選項	X	Y	Z	甲	乙
A	C	H2	O2	H2O	CO
B	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
C	Mg	C	O2	CO2	MgO
D	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列化學用語描述中正確的是（　　）

	A．	含18個中子的氯原子的核素符號：${\;}_{35}^{17}$Cl
	B．	比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
	C．	HCO${\;}_{3}^{-}$的電離方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
	D．	次氯酸的結構式：H-Cl-O

20．溴單質具有廣泛的工業價值，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為A中液面上方出現黃綠色氣體．
（2）步驟②鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br₂隨空氣流進入B中；步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水       b．濃硫酸        c．NaOH溶液        d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO₃等，該反應的化學方程式為3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優點為操作簡單，污染小．