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5.化學反應的發生一般可通過現象加以判斷.根據下列現象判斷,其中沒有新物質生成的是(  )
①蛋白質溶液中加入硫酸銨后形成沉淀    
②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產生沉淀;
③二氧化氮經加壓冷凝成無色液體;     
④溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色;
⑤硫酸銅粉末滴加少量水變藍;    
⑥活性炭除去水中的顏色和異味.
A.①②③B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②⑥

分析 ①蛋白質溶液中加入無機非重金屬鹽溶液可發生鹽析,使其溶解度降低;
②膠體遇電解質發生聚沉;
③二氧化氮存在2NO2?N2O4 平衡;
④烯烴能使溴水發生加成反應使溴水褪色;
⑤酸銅粉末滴加少量水變藍生成膽礬晶體;
⑥活性炭除去水中的顏色和異味沒有新物質生成.

解答 解:①蛋白質遇到可溶性硫酸銨溶液,會因溶解度降低而從溶液中析出,發生鹽析,鹽析是可逆的,加水后沉淀又會溶解,是物理變化,無新物質生成,故①正確;
②膠體遇電解質發生聚沉,是物理變化,故②正確;
③二氧化氮紅棕色,四氧化二氮無色,該反應是一個氣體體積減小的可逆反應,加壓縮小體積時容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深,繼續加壓平衡向正方向移動,氣體凝成無色液體四氧化二氮,由氣態變為液態,是化學變化,故③錯誤;
④裂化汽油中含有碳碳不飽和鍵,與溴水發生加成反應,使溴水褪色,是化學變化,故④錯誤;
⑤酸銅粉末滴加少量水變藍生成膽礬晶體,有新物質生成,故⑤錯誤;
⑥活性炭除去水中的顏色和異味沒有新物質生成,是物理變化,故⑥正確;
故選D.

點評 本題考查物理變化和化學變化,正確理解化學反應的本質有新物質生成是判斷化學變化的唯一標準是解答本題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是(  )
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C.某光學檢測技術具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V=10-12L)內的數個目標分子,據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10-12~10-11mol•L-1的目標分子
D.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.如圖1是中學化學中常用的實驗裝置:

(1)裝置A可用于收集O2、H2氣體(填兩種常見氣體的化學式).
(2)實驗室用裝置B制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)若用裝置B制取H2,用F干燥生成的H2,用C裝置收集干燥的H2,按照氣體從左至右的流向,寫出相應裝置接口的連接順序:b→h→i→c→d;
(4)如圖2是實驗室檢驗制氣裝置氣密性示意圖,用文字描述檢驗裝置氣密性良好的操作、現象.
操作用手捂熱試管
現象導管口有氣泡逸出,松開手導管內有一段水柱上升,并保持一段時間不下降
(5)從綠色化學和實驗安全的角度考慮,對用CO還原CuO實驗的尾氣可用用酒精燈點燃尾氣(或用氣球收集尾氣)法處理.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反應,下列說法不正確的是(  )
A.當Al3+恰好完全沉淀時,消耗Ba(OH)2 1.5 mol
B.當SO42-恰好完全沉淀時,Al3+全部轉化為AlO2-
C.當向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時,反應可用下列離子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.隨著加入的Ba(OH)2的物質的量不斷增大,沉淀的物質的量不斷增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.溴單質具有廣泛的工業價值,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性.某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴,主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①連接A與B,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應結束;
②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2
④關閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴.
請回答:
(1)判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為A中液面上方出現黃綠色氣體.
(2)步驟②鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中;步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
(3)綜合分析步驟①、②、③和④,這四步操作的最終目的為富集溴.
(4)此實驗中尾氣可用c(填選項字母)吸收處理.
a.水       b.濃硫酸        c.NaOH溶液        d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中,蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外,還有冷凝管(或冷凝器)和蒸餾燒瓶;要達到提純溴的目的,操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度,并收集59℃時的餾分.
(6)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經步驟⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBr、NaBrO3等,該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優點為操作簡單,污染小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法,其原理是:用FeSO4把廢水中Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原為Cr3+,并通過調節廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的復合氧化物($\stackrel{+3}{Cr}$x$\stackrel{+3}{Fe}$2-xO3•$\stackrel{+2}{Fe}$O).處理含1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O.下列結論正確的是(  )
A.x=0.5,a=10B.x=1,a=5C.x=2,a=10D.x=0.5,a=8

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.標準狀況下,11.2升氧氣含多少個氧氣分子?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL.0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取該濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質全部轉入容量瓶,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為容量瓶盛放熱溶液時,體積不準;
(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作偏低;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低;若定容時俯視刻度線偏高.
(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制;向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面重新配制.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.2molH+約含2NA個H+

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