Question

13．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　　）

• A． 當Al³⁺恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）₂ 1.5 mol
• B． 當SO₄^2-恰好完全沉淀時，Al³⁺全部轉化為AlO₂^-
• C． 當向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）₂時，反應可用下列離子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 隨著加入的Ba（OH）₂的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

Answer 1

分析 1molKAl（SO₄）₂中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反應過程可分三個階段：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①；KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O②；
第一階段：從開始滴入Ba（OH）₂到1.5mol時，反應按①進行，溶液中的Al³⁺、Ba²⁺、OH^-離子均轉化成沉淀；
第二階段：當滴入Ba（OH）₂從1.5mol到2mol之間時，Ba²⁺繼續與SO₄^2-反應生成BaSO₄，同時①反應生成的Al（OH）₃與OH^-反應生成AlO₂^-；
第三階段：當滴入到Ba（OH）₂2mol時，按②進行，生成的Al（OH）₃全部轉化為AlO₂^-，共生成2molBaSO₄．

解答 解：A、第一階段：從開始滴入Ba（OH）₂到1.5mol時，反應按2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①進行，即當1molAl³⁺恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol，故A正確；
B、1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，當SO₄^2-恰好完全沉淀時，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部轉化為偏鋁酸根離子，故B正確；
C、當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，發生反應：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，離子方程式表示為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C正確；
D、隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，開始沉淀量增多，隨后氫氧化鋁會溶解，故沉淀的物質的量先增大后減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題是一道關于離子之間的反應知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．