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19．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	15.6g Na2O2與足量二氧化碳反應，轉移的電子總數為0.2 NA （2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
	B．	標準狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數目為NA
	C．	常溫常壓下，0.84g NaHCO3含有的Na+離子數為0.01 NA
	D．	物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個數為NA

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	1molH2O的質量是18g
	B．	氮原子的質量就是氮的相對原子質量
	C．	1molH2SO4中含1molH2
	D．	氫氧化鈉的摩爾質量是40g

17．（1）下列物質：①Cu  ②Cl₂  ③Na₂O  ④NO₂ ⑤CO₂  ⑥NH₃ ⑦NaCl溶液 ⑧H₂S  ⑨HCl  ⑩H₂SO₄⑪Ba（OH）₂⑫NaCl⑬蔗糖[填寫序號]
屬于電解質的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質的是④⑤⑥⑬，能導電的是①⑦．
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-   K₂SO₄：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-   Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-    NH₄HCO₃：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，就不能服用小蘇打，原因是（文字表述）：二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

16．能使合成氨反應進行程度增大的方法是（　　）

A．

升高溫度

B．

降低壓強

C．

使用催化劑

D．

及時分離出氨氣

15．下面有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（　　）

	A．	肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
	B．	反應中電子可以在同種元素間轉移
	C．	非金屬單質在反應中只作氧化劑
	D．	金屬原子失電子越多，其還原性越強

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	在同溫同壓下，22.4L的任何氣體都是1 mol
	B．	1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl-
	C．	在標準狀況下，11.2 L某氣體的質量為22 g，則該氣體的相對分子質量是44 g/mol
	D．	將80g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是2 mol/L

13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列實驗事實與濃硫酸或硝酸性質不相對應的一組是（　　）

	A．	用鋁槽車盛運濃硫酸--強氧化性
	B．	久置濃硝酸變黃--不穩定性
	C．	濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹--吸水性
	D．	用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管--強氧化性和酸性

12．設阿伏加德羅常數約為N_A，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的氧原子數為NA
	B．	1mol Fe在過量的 C12中充分燃燒，轉移的電子數為2NA
	C．	0.1mol CH4所含的電子數為NA
	D．	1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中離子總數為3NA

11．鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量氫氧化鈉溶液，溶液中可能大量存在的離子是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Al3+、Cl-		B．	Na+、AlO2-、Cl-、OH-
	C．	Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-		D．	Na+、Al3+、Al2O-、Cl-

10．閱讀下列材料，按要求回答問題．
材料一：酒精、苯、CCl₄都是有機溶劑，苯的密度比水小，有機溶劑之間大多能互溶．
材料二：碘（I₂）易溶于有機溶劑．
材料三：溴微溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈橙色．
（1）能把碘單質從碘水中萃取出來的是苯、四氯化碳，進行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質．
（2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時使含溴的液體從分液漏斗上口倒出的是苯；萃取時，上層液體呈現的顏色是橙色．分液漏斗在使用之前必須進行的操作是檢漏．
（3）CCl₄能把碘酒中的碘萃取出來嗎？為什么？不能，因為四氯化碳與酒精互溶．