Question

19．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 15.6g Na₂O₂與足量二氧化碳反應，轉移的電子總數為0.2 N_A
  （2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）
• B． 標準狀況下，22.4L CCl₄中含有的C原子數目為N_A
• C． 常溫常壓下，0.84g NaHCO₃含有的Na⁺離子數為0.01 N_A
• D． 物質的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-個數為N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉與二氧化碳反應時轉移1mol電子來分析；
B、標況下四氯化碳為液體；
C、求出碳酸氫鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、15.6g過氧化鈉的物質的量n=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，而1mol過氧化鈉與二氧化碳反應時轉移1mol電子，故0.2mol過氧化鈉轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故A正確；
B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、0.84g碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol，而1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.01mol鈉離子即0.01N_A個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．