A. | NaNO2是還原劑 | |
B. | NH4Cl中N元素被還原 | |
C. | 生成1molN2時轉移6mol電子 | |
D. | 氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1 |
分析 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知,NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0,NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0,以此來解答.
解答 解:A.N元素的化合價降低,則NaNO2是氧化劑,故A錯誤;
B.NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0,則NH4Cl中N元素被氧化,故B錯誤;
C.每生成1mol N2時,由化合價的變化可知,轉移電子的物質的量為3mol,故C錯誤;
D.NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0,為氧化劑,NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0,為還原劑,則氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1,故D正確;
故選D.
點評 本題考查氧化還原反應和電子式,把握氧化還原反應元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小 | |
B. | 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子 | |
C. | 第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩定性逐漸增強 | |
D. | 若M+和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數:R>M |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl沒有同分異構體 | B. | CH2Cl2沒有同分異構體 | ||
C. | 甲烷分子中的C-H鍵鍵角均相等 | D. | 甲烷分子可發生取代反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟 | |
B. | 氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理 | |
C. | 某光學檢測技術具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V=10-12L)內的數個目標分子,據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10-12~10-11mol•L-1的目標分子 | |
D. | 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將CO2持續通入NaCl和NH3均達飽和的混合溶液中 | |
B. | 將CO2持續通入飽和Na2CO3溶液中 | |
C. | 將少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中 | |
D. | 將NH3持續通入AgNO3溶液中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的氧原子數為NA | |
B. | 1mol Fe在過量的 C12中充分燃燒,轉移的電子數為2NA | |
C. | 0.1mol CH4所含的電子數為NA | |
D. | 1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中離子總數為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 15.6g Na2O2與足量二氧化碳反應,轉移的電子總數為0.2 NA (2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2) | |
B. | 標準狀況下,22.4L CCl4中含有的C原子數目為NA | |
C. | 常溫常壓下,0.84g NaHCO3含有的Na+離子數為0.01 NA | |
D. | 物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中,所含Cl-個數為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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