| A． | NaNO2是還原劑 | |
| B． | NH4Cl中N元素被還原 | |
| C． | 生成1molN2時轉移6mol電子 | |
| D． | 氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1 |
分析 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．
解答 解：A．N元素的化合價降低，則NaNO2是氧化劑，故A錯誤；
B．NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，則NH4Cl中N元素被氧化，故B錯誤；
C．每生成1mol N2時，由化合價的變化可知，轉移電子的物質的量為3mol，故C錯誤；
D．NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1，故D正確；
故選D．
點評 本題考查氧化還原反應和電子式，把握氧化還原反應元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 | |
| B． | 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子 | |
| C． | 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強 | |
| D． | 若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CH3Cl沒有同分異構體 | B． | CH2Cl2沒有同分異構體 | ||
| C． | 甲烷分子中的C-H鍵鍵角均相等 | D． | 甲烷分子可發生取代反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟 | |
| B． | 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理 | |
| C． | 某光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V=10-12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10-12～10-11mol•L-1的目標分子 | |
| D． | 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 將CO2持續通入NaCl和NH3均達飽和的混合溶液中 | |
| B． | 將CO2持續通入飽和Na2CO3溶液中 | |
| C． | 將少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中 | |
| D． | 將NH3持續通入AgNO3溶液中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 標準狀況下，22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的氧原子數為NA | |
| B． | 1mol Fe在過量的 C12中充分燃燒，轉移的電子數為2NA | |
| C． | 0.1mol CH4所含的電子數為NA | |
| D． | 1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中離子總數為3NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 15.6g Na2O2與足量二氧化碳反應，轉移的電子總數為0.2 NA （2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2） | |
| B． | 標準狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數目為NA | |
| C． | 常溫常壓下，0.84g NaHCO3含有的Na+離子數為0.01 NA | |
| D． | 物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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