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15．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
	B．	常溫常壓下，22g CO2含有原子數1.5NA
	C．	32g 氧氣和臭氧的混合氣體中含有氧原子的個數為2NA
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．
a．高溫高壓              b．加入催化劑            c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度        e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數為400．
此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH₃OH）=0.04mol•L^-1；該時間內反應速率v（CH₃OH）=0.16mol/（L•min）．

13．下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），其△H＞0，K₁═1        ①
CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其△H＜0，K₂═5×10⁴　　 ②
COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），其△H＞0，K₃═？③
（1）根據反應①的平衡常數K的表示式，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl₅）═c（PCl₃）═c（Cl₂）═1             
B．c（PCl₅）═c（PCl₃）+c（Cl₂）═1
C．c（PCl₅）═c（PCl₃）c（Cl₂）
（2）反應③的平衡常數K₃=2×10^-5mol•L^-1
（3）降低Cl₂濃度，反應③的平衡常數K₃值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是A．
A．反應①和反應②同時升高溫度             
B．反應①和反應②同時降低溫度
C．反應①降低溫度，反應②維持210℃

12．要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A_（氣）+B_（固）═2C_（氣），△H＜0的正反應速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態間的接觸面積）（　　）

	A．	降溫		B．	加入B
	C．	增大體積使壓強減小		D．	加入A

11．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：（　　）

	A．	新制的氯水在光照條件下顏色變淺
	B．	加入催化劑可以加快合成氨的速率
	C．	實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	D．	工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

10．生活中處處有化學．
（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請填寫下列空格．
水在人體內起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調節人體體溫，還是一種必不可少的反應物．請寫出淀粉在人體內完全水解的反應方程式nH₂O+（C₆H₁₀O₅）_n→nC₆H₁₂O₆．人每天都要補充一定量的水，體內體液也有自己的性質，例如人體正常的血液呈弱堿性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈弱酸性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．通過食物的調整，人體可以保持健康．可是如果生病了，我們還是要去醫院就診，醫生所開的藥一般有R標記，表示處方藥．青霉素的種類比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進行皮試（皮膚敏感試驗）．阿司匹林的結構簡式為  具有的官能團有酯基和羧基（寫名稱）．用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應的化學方程式為C₆H₅OOCCH₃COOH+H₂O→CH₃COOH+C₆H₅OHCOOH．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎．請填寫下列空格．
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統無機硅酸鹽材料．（常見的三大類）
B．合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發生電化學腐蝕，正極反應方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體．
D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鮮膜．
F．現代以石油化工為基礎的三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠．
（3）地球環境日益惡化，為了保護環境人類正在盡力治理．下列說法正確的是BCD
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內污染物
B．污水處理方法化學包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
	B．	1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
	C．	常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
	D．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2NA個電子

8．把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（　　）

A．

Na2O

B．

Fe2O3和Fe

C．

Fe2O3

D．

Fe2O3和NaOH

7．實驗室欲配制若干體積的1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是（假設其余各步操作正確無誤）（　　）

	A．	將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
	B．	將57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至200mL
	C．	將20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
	D．	將21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

6．下列反應的離子方程式，書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
	B．	H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓