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12．要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（氣）+B（固）═2C（氣），△H＜0的正反應速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（　　）
A．降溫B．加入B
C．增大體積使壓強減小D．加入A

分析 對于反應2A（氣）+B（固）═2C（氣）來說，增大濃度、溫度、壓強或加入催化劑都可增大反應速率，注意B為固體的特點，以此解答．

解答 解：A．降低溫度，反應速率減小，故A錯誤；
B．B為固體，加入B，反應速率不變，故B錯誤；
C．增大體積使壓強減小，氣體濃度降低，反應速率減小，故C錯誤；
D．加入A，則氣體濃度增大，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，把握B為固體的特點，為解答該題的關鍵，難度不大，答題時注意審題，把握題給信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH3B．CH2═CH2
C．CH2═CCH3CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．轉移電子4.8NA個B．生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．實驗室欲配制若干體積的1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（假設其余各步操作正確無誤）（　　）
A．將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B．將57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至200mL
C．將20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D．將21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡標志的是（　　）
A．混合氣體的密度B．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C．混合氣體的壓強D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強的是鋰  ②氧化性最強的是鋰離子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④Li的密度最大  ⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸  ⑥粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C時在2.0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10-3mol．
①在1300°C 時，該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s內(nèi)該反應的平均速率ν（N2）=8.0×10-5mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化．當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率．右圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g•mol-1）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應①的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出反應②的化學方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O．

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