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5．下列有機化合物轉化關系如圖所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯環上的一氯代物只有兩種．請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）B中含有的官能團的名稱羥基和醛基．
（3）①、③的反應類型分別為加成反應、縮聚反應；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）已知兩分子H能形成六元環酯，寫出反應③的化學方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH₂O．
（6）化合物C有多種同分異構體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環上有三個取代基；③苯環上的一氯取代物只有兩種．

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖1：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖2．[已知：金屬離子濃度為1 mol•L^-1時，Fe（OH）₃開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）₂開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]
請回答下列問題：
（1）析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右，酸浸時發生反應的離子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝；70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是Na₂SO₄和FeSO₄，若想從濾液中獲取FeSO₄•7H₂O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．

3．某化學興趣小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質，推測漂白液中ClO^-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH計檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；②由實驗Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，寫出反應的離子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-；③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO^-氧化性與溶液酸堿性的關系ClO^-的氧化性隨c（H⁺）增大而增強．
（2）小組同學依據（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl₂．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
②裝置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl₂，防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反應的離子方程式是：3ClO^-+3Cl^-+2Al³⁺+3H₂O=3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl₂．若取10mL漂白液與足量BaCl₂溶液混合后，不斷通入SO₂至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是產生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色．

2．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共有4mol電子發生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O═3MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）ZnO和Al₂O₃的化學性質相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂O．

1．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）①H₃PO₂中，P元素的化合價為+1； ②H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-； ③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H₃PO₄（填化學式）．
（3）次磷酸的工業制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應，寫出：①白磷與Ba（OH）₂溶液反應的化學方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=2PH₃↑+3Ba（H₂PO₂）₂；②Ba（H₂PO₂）₂溶液與稀硫酸反應的離子方程式Ba²⁺+2 H₂PO₂^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₃PO₂．

20．NH₃和NO₂在催化劑作用下反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若還原產物比氧化產物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	轉移電子4.8NA個		B．	生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
	C．	還原劑比氧化劑多0.2mol		D．	被還原的氮原子是11.2g

19．青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是（　　）

	A．	青石棉是一種硅酸鹽材料
	B．	青石棉中含有一定量的石英晶體
	C．	青石棉的化學組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
	D．	1mol青石棉能使1molHNO3被還原

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
	B．	1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA
	C．	1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA
	D．	向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子的數目為NA

17．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①NH₃$→_{催化劑}^{O_{2}△}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO ₂
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Si$\stackrel{O_{2}、△}{→}$SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑤

D．

①④⑤

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	著火時應立即滅火，一般的小火應用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處
	B．	沸水中滴加適量的飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
	C．	取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液不變色
	D．	當大量氯氣泄漏時，用浸潤蘇打或小蘇打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒