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18．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
B．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA
C．1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子的數目為NA

分析 A、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸反應時，鋅過量；
B、根據反應后鈉元素為+1價來分析；
C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
D、根據碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析；

解答 解：A、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸反應時，鋅過量，0.1mol鹽酸完全反應，轉移0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉反應轉移1mol電子即NA個，與產物無關，故B正確；
C、1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為NA，故C錯誤；
D、FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，溶液中碘離子已經完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質的量，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．甲是一種可用于凈水和凈化食鹽水的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是有由A、B形成的10電子陽離子，A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族．
某同學為探究甲的組成進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL
回答下列問題：
（1）D在元素周期中的位置為第三周期VIA族
（2）經測定甲的摩爾質量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1，且1mol甲含有12mol結晶水，則晶體甲的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O
（3）圖象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
（4）寫出ab段發生反應的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數目為0.1 NA
B．9g水中含有的電子數目為0.5NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數目為0.3 NA
D．常常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在無色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl-D．H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
①寫出A的化學式ANaOH．
②寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：
則：①加水的燒杯為B．
②向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導電性會減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
③寫出C燒杯中電解質的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實驗室中制得的Fe（OH）2白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中發生反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質，推測漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH計檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系ClO-的氧化性隨c（H+）增大而增強．
（2）小組同學依據（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是：3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是產生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活中處處有化學．
（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請填寫下列空格．
水在人體內起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調節人體體溫，還是一種必不可少的反應物．請寫出淀粉在人體內完全水解的反應方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要補充一定量的水，體內體液也有自己的性質，例如人體正常的血液呈弱堿性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈弱酸性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．通過食物的調整，人體可以保持健康．可是如果生病了，我們還是要去醫院就診，醫生所開的藥一般有R標記，表示處方藥．青霉素的種類比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進行皮試（皮膚敏感試驗）．阿司匹林的結構簡式為  具有的官能團有酯基和羧基（寫名稱）．用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應的化學方程式為C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎．請填寫下列空格．
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統無機硅酸鹽材料．（常見的三大類）
B．合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發生電化學腐蝕，正極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體．
D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鮮膜．
F．現代以石油化工為基礎的三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠．
（3）地球環境日益惡化，為了保護環境人類正在盡力治理．下列說法正確的是BCD
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內污染物
B．污水處理方法化學包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D．樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖式表示正確的是（　　）
A．二氧化碳B．次氯酸的結構式  H-Cl-O
C．鋁離子的結構示意圖D．基態碳原子的價電子排布圖為

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同步練習冊答案
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