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13.(1)A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體.而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體.請回答下列問題:
①寫出A的化學式ANaOH.
②寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③寫出下列反應的離子方程式:D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)在如圖所示的串聯裝置中,發現燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來:
則:①加水的燒杯為B.
②向燒杯C中加適量A中的溶液后,溶液的導電性會減弱(填“增強”“減弱”或“不變”).
③寫出C燒杯中電解質的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)實驗室中制得的Fe(OH)2白色沉淀會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,此過程中發生反應的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3

分析 (1)因焰色反應為黃色,說明五種物質都含有鈉元素,A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,根據鈉及其化合物的性質,可推知E為NaCl,可燃氣體是氫氣,B為Na,無色無味氣體H能使澄清石灰水變渾濁,則H為CO2,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體,則無色無味氣體為氧氣,F為Na2O2,C為Na2CO3,C、D與鹽酸反應生成一種無色無味氣體H,D和A可反應生成C,則D為NaHCO3,A為NaOH;
(2)三個燒杯中只有B中沒有發生電解質電離,沒有自由移動的離子,當加水時,KCl發生電離而導電;稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-與Ba2+生成BaSO4沉淀,H+與OH-生成H2O,從而使溶液中離子濃度減小,導電能力減弱;
(3)氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,結合水反應生成氫氧化鐵.

解答 解:(1)因焰色反應為黃色,說明五種物質都含有鈉元素,A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,根據鈉及其化合物的性質,可推知E為NaCl,可燃氣體是氫氣,B為Na,無色無味氣體H能使澄清石灰水變渾濁,則H為CO2,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體,則無色無味氣體為氧氣,F為Na2O2,C為Na2CO3,C、D與鹽酸反應生成一種無色無味氣體H,D和A可反應生成C,則D為NaHCO3,A為NaOH,
①根據上面的分析可知,A的化學式為NaOH,
故答案為:NaOH;
②F為Na2O2,H為CO2,F和H反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
故答案為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③D為NaHCO3,D+鹽酸的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,NaOH+Al2O3 的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)三個燒杯中只有B中沒有發生電解質電離,沒有自由移動的離子,當加水時,KCl發生電離而導電;稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-與Ba2+生成BaSO4沉淀,H+與OH-生成H2O,從而使溶液中離子濃度減小,導電能力減弱,
①根據上面的分析可知,加水的燒杯為 B,
故答案為:B;
②稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-與Ba2+生成BaSO4沉淀,H+與OH-生成H2O,從而使溶液中離子濃度減小,導電能力減弱,
故答案為:減弱;
③氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故答案為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,結合水反應生成氫氧化鐵,反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3

點評 本題考查無機物的推斷,側重于考查學生的綜合分析能力,不但要求同學們具備有關物質的基礎知識,解題時需要認真分析題目給出的條件,聯系實際,逐一分析推斷,題目難度不大.

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