Question

13．（1）A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
①寫出A的化學式ANaOH．
②寫出F和H反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
③寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
NaOH+Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：
則：①加水的燒杯為B．
②向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導電性會減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
③寫出C燒杯中電解質的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）實驗室中制得的Fe（OH）₂白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中發生反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）因焰色反應為黃色，說明五種物質都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，根據鈉及其化合物的性質，可推知E為NaCl，可燃氣體是氫氣，B為Na，無色無味氣體H能使澄清石灰水變渾濁，則H為CO₂，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體，則無色無味氣體為氧氣，F為Na₂O₂，C為Na₂CO₃，C、D與鹽酸反應生成一種無色無味氣體H，D和A可反應生成C，則D為NaHCO₃，A為NaOH；
（2）三個燒杯中只有B中沒有發生電解質電離，沒有自由移動的離子，當加水時，KCl發生電離而導電；稀硫酸溶液與Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中的SO₄^2-與Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，H⁺與OH^-生成H₂O，從而使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱；
（3）氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，結合水反應生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）因焰色反應為黃色，說明五種物質都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，根據鈉及其化合物的性質，可推知E為NaCl，可燃氣體是氫氣，B為Na，無色無味氣體H能使澄清石灰水變渾濁，則H為CO₂，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體，則無色無味氣體為氧氣，F為Na₂O₂，C為Na₂CO₃，C、D與鹽酸反應生成一種無色無味氣體H，D和A可反應生成C，則D為NaHCO₃，A為NaOH，
①根據上面的分析可知，A的化學式為NaOH，
故答案為：NaOH；
②F為Na₂O₂，H為CO₂，F和H反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
③D為NaHCO₃，D+鹽酸的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，NaOH+Al₂O₃ 的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）三個燒杯中只有B中沒有發生電解質電離，沒有自由移動的離子，當加水時，KCl發生電離而導電；稀硫酸溶液與Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中的SO₄^2-與Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，H⁺與OH^-生成H₂O，從而使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，
①根據上面的分析可知，加水的燒杯為 B，
故答案為：B；
②稀硫酸溶液與Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中的SO₄^2-與Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，H⁺與OH^-生成H₂O，從而使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，
故答案為：減弱；
③氫氧化鋇的電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，結合水反應生成氫氧化鐵，反應的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于考查學生的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關物質的基礎知識，解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷，題目難度不大．