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1．如圖所示的裝置中，A是氯氣發生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水）；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗
②C裝置的作用是除氯化氫雜質
③E中發生反應時的實驗現象為棕黃色的煙．

20．
④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
⑤R₁-CH═CH-R₂$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R₁-COOH+R₂-COOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化學方程式為n HOOC（CH₂）₄COOH+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O．
②若聚己二酸丙二醇酯平均相對分子質量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a．30    b．35    c．40    d．48
（4）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有12  種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體；
②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應．
其中核磁共振氧譜顯示為4組峰，且蜂面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結構簡式）．
（5）請設計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸
（）的合成路線示意圖（不能超過5步）．
已知：→+H₂O
示例：H₂C═CH₂$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₃．

19．將下列10種物質分為兩組：
甲組：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  （10）氯化鐵溶液．
甲組有一種物質與乙組中的五種物質均能反應；乙組有一種物質與甲組中的五種物質均能反應，則這兩種物質分別是（　　）

A．

①⑦

B．

①⑧

C．

②⑧

D．

⑤⑨

18．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如圖：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．已知NH₄Cl固體受熱時可完全分解為氣體．回答下列問題：
（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35℃．
（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產品是否純凈的方法及操作是取少量所得樣品于大試管中，加強熱，若無固體剩余，證明產品純凈．

17．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	等質量的N2和CO含有相同數目的原子
	B．	1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
	C．	1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4L
	D．	等物質的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數之比為1：6，氧原子數之比為1：3

16．若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應，則收集的NO在標準狀況下的體積是（　　）

A．

11.2 L

B．

6.27 L

C．

5.6 L

D．

無法確定

15．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
	B．	2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
	D．	密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

14．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數等于0.1NA
	B．	分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
	C．	常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質子數為10NA
	D．	標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

13．有100mL混合氣體，其中可能有NH₃、HCl、NO和CO₂等氣體，把混合氣體通過濃硫酸，氣體體積縮小了30mL，再經過Na₂O₂固體后，氣體體積又減少了30mL，最后經過水洗后，剩余氣體體積為20mL（同溫、同壓下測定），試回答：
（1）該混合氣體是由哪些氣體混合而成，各占多少毫升？
（2）最后剩余20mL是什么氣體？

12．工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
（1）向濃縮的海水中通入Cl₂，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br ₂．
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴蒸氣吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂．
（3）將（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴轉化為單質溴，用有機溶劑通過萃取分離出粗溴，還可得到副產品Na₂SO₄．這一過程用到的化學方程式為5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br ₂+3H₂O．
（4）這樣得到的粗溴中還混有少量的Cl₂，除去的方法是加入NaBr，充分攪拌，再蒸餾得到純凈液溴．