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9．（1）已知：20°C時，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氫銨溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四種離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）羥胺（NH₂OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑．可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化產物是一種性質穩定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺．

8．下列做法正確的是（　　）

	A．	用量筒量取20.21mL質量分數為98%的濃H2SO4
	B．	將5.85g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
	C．	將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L且濃度為1 mol/L的鹽酸
	D．	將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，以獲得濃度為0.2cmol/L的硫酸

7．通過書寫化學方程式舉出反例，證明下列說法不正確．

氧化反應一定屬于化合反應	CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
生成鹽和水的反應一定是中和反應	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
只有在加熱或高溫條件下才能冶煉出金屬	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

6．分用 C、H、O、Ca四種元素中一種或幾種元素組成的物質的化學式填空
（1）一種能夠燃燒的氣體單質H₂；
（2）一種具有還原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO₃；
（4）一種微溶性的堿Ca（OH）₂．

5．鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．鐵酸鈉之所以能凈水，是因為該 物質既能消毒殺菌、其反應后的產物又能吸附雜質．制取鐵酸鈉（M）的化學方程式為：2FeNO₃+16NaOH+3CI₂═2M+6NaNO₃+6NaCI+8H₂O．則M的化學式是（　　）

A．

NaFeO4

B．

Na2FeO4

C．

NaFe2O4

D．

Na2Fe3O8

4．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要．下圖中的實驗操作正確的是（　　）

	A．	聞氣體氣味		B．	取用塊狀固體
	C．	滴加液體		D．	稀釋濃硫酸

3．法國科學家拉瓦錫研究空氣的組成時給固體氧化汞加強熱，氧化汞受熱時的變化可用如圖表示（圖中表示汞原子，表示氧原子），下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣
	B．	原子在化學變化中不能再分
	C．	氧化汞分子是由氧原子和汞原子構成的
	D．	所有物質都是由分子構成的

2．1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I₁從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H₂O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是水分子間有氫鍵發生締合作用．
②SO₄^2-中S原子的雜化類型是sp³，與其互為等電子體的分子有CCl₄（SiCl₄）等（任寫一種）．
③Cu²⁺還能與NH₃、Cl^-等形成配位數為4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
④寫出基態Cu原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹；金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質量為M，N_A表示阿伏加德羅常數，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（列出計算式）．

1．（1）銅既能與稀硝酸反應．也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）．
①硝酸在該反應中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發生如下反應：
3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄
配平上述反應方程式；
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在該反應中30molCuSO₄可氧化P₄的物質的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下它能使工業廢氣中的氮的氧化物、SO₂等分解，減小工業廢氣對環境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得．轉化流程如圖所示：

若2mol ZnFe₂O_x與SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H₂還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe₂O_3.25+3H₂O．

20．體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082．則容器中HCl氣體的質量分數約為（　　）

A．

75%

B．

25%

C．

79.1%

D．

78.1%