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5．鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．鐵酸鈉之所以能凈水，是因為該物質既能消毒殺菌、其反應后的產物又能吸附雜質．制取鐵酸鈉（M）的化學方程式為：2FeNO₃+16NaOH+3CI₂═2M+6NaNO₃+6NaCI+8H₂O．則M的化學式是（　　）

A．

NaFeO₄

B．

Na₂FeO₄

C．

NaFe₂O₄

D．

Na₂Fe₃O₈

分析根據反應的化學方程式2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2M+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，利用質量守恒定律來推斷M的化學式．

解答解：在反應2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2M+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中，根據質量守恒定律可知，元素的種類和原子個數在反應前后不變，N、H、Cl元素的原子在反應前后的個數相等，反應前共2個Fe，則M中應有2個Fe，反應前共16個Na原子，反應后現有12個Na原子，則M中應有4個Na原子，反應前共34個O原子，反應后現有26個O原子，則M中應有8個O原子，又M的化學計量數為2，則M的化學式為Na₂FeO₄，
故選B．

點評本題考查學生利用化學方程式來推斷物質的化學式，學生應能利用元素守恒和原子守恒來得出物質中的原子個數，結合化學計量數得出化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發生氧化反應的是（　　）

	A．	SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
	B．	2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
	C．	2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
	D．	MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．用24g燒堿配制成100mL溶液，其密度為1.2g/ml．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為6mol•L^-1；該溶液的質量分數為20%．
（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為0.6mol•L^-1．用稀釋后的溶液吸收2.24L氯氣（標況）恰好完全反應，需要該溶液的體積是0.33L．
Ⅱ．同溫同壓下，同體積的H₂和CO物質的量之比為1：1，質量之比為1：14，同溫同壓下，同質量的H₂和CO分子個數比為14：1，體積之比為14：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是氧化反應，D→E的反應類型是還原反應；
（2）C中含有的官能團名稱是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，
下列C→D的有關說法正確的是acd；
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率 b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
c．甲醇既是反應物，又是溶劑 d．D的化學式為C₉H₉NO₄
（3）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是

（寫結構簡式）；
（4）由B轉化為C的化學方程式是

；
（5）F在一定條件下水解的有機產物的種類最多為3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082．則容器中HCl氣體的質量分數約為（　　）

A．

75%

B．

25%

C．

79.1%

D．

78.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1過程制備ClO₂：

①電解時發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂═2I^-+S₄），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
④測得混合氣中ClO₂的質量為0.02700g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　　）

A．

讀數

B．

稀釋

C．

稱量

D．

溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H₂C₂O₄•2H₂0），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續升溫會發生分解反應．

（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號）
①能和乙二醇發生酯化反應
②其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有 CO₂，
設計實驗如圖1：
圖2A裝置最好應該選擇下列裝置圖3中的b（填序號）
②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗，先密閉裝置，最后的導氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導氣管會有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無如圖2B裝置，當c裝置中出現渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO₂，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質量，裝置D中硬質玻璃管減少的質量，即可確定草酸分解的化學方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+3H₂O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）₂ 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質量大于碳酸鈣，測量誤差小．
②當A裝置試管中只有較少晶體時停止加熱，利用余熱使晶體升華、分解，此時需要緩緩通入N₂，通入N₂ 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質量為15.0g，C中沉淀的質量為19.7g，裝置如圖2D中硬質玻璃管減少的質量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+3H₂O+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

如圖為美國布朗大學的科學家使用硅碲化物制造出的新型納米顆粒材料，可廣泛應用于電子和光學設備中．將該納米顆粒分散到水中，下列有關該分散系的說法中正確的是（　　）

	A．	該分散系屬于溶液		B．	該分散系能產生丁達爾效應
	C．	該分散系不能通過濾紙		D．	該分散系的隱定性強于食鹽水

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