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19．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白
	B．	含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中
	C．	燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應
	D．	鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

18．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應時，轉移電子數為0.2NA
	B．	100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
	C．	7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.2NA
	D．	0.1molNa2O2中含有的離子數為0.4NA

17．用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）

	A．	干燥SO2氣體
	B．	蒸發CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
	C．	分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出
	D．	測量氯氣的體積

16．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發價值的燃料
	B．	硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅
	C．	存放NaOH溶液的試劑瓶應用玻璃塞
	D．	二氧化硅是一種良好的半導體材料

15．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量濃度0.4mol．L^-1，則：
（1）用反應物B的濃度改變來表示該反應的速率為0.02mol/（L．s）．
（2）反應前A的物質的量濃度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應達到平衡．

14．氨的合成是最重要的化工生產之一．
Ⅰ．工業上合氨用的H₂有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；
②用天然氣中水蒸氣反應：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO（g）+3H₂（g）
  已知有關反應的能量變化如圖所示，且方法②的反應只能在高溫下發生，則方法②中反應的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），按不同方式設入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
達到平衡的時間（min）	T	5	8
平衡時N2的濃度（mol•L-1）	C1	3
N2的體積分數	ω1	ω2	ω3
混合氣體密度（g•L-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態的是c．
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2  b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                   d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需的時間t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應開始到平衡時N₂的平均反應速率0.2mol/（L．min），（注明單位）．
（4）分析上表數據，下列關系正確的是c．
a.2c₁=3mol/L  b．ω₁=ω₂  c.2ρ₁=ρ₂
（5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{81}$（用分數表示）（mol/L）^-2．
Ⅲ．（1）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．

電池正極的電極反應式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化銨．
（2）用氨合成尿素的反應為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．工業生產時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO₂的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大是Ⅲ．
②測得B點氨的轉化率為40%，則x₁3．

13．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經過5min后達到化學平衡，此時生成0.4molC．測得用D表示的平均速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
（1）平衡時A的物質的量濃度；
（2）n的值．

12．在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發生如下反應：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反應過程中各物質的量與時間的關系如圖所示．完成下列填空：
（1）n=2；
（2）Y的平衡濃度為0.5mol/L；
（3）反應開始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

11．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電池表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能．在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．80gLiH與H₂O作用（LiH+H₂O═LiOH+H₂↑）放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．
（5）氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），某溫度下，2L密閉容器中充入2molCH₄和3molH₂O（g），反應進行到4s時CH₄剩余物質的量為1.2mol，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則
①前4s以H₂O（g）濃度變化表示的平均反應速率0.2mol/（L．s）
②平衡時甲烷的轉化率為：50%．

10．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）?XC（氣），經 2s（秒）后反應達平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，B的物質的量為1.4mol，現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L^-1•s^-1
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1：1
③2s 時物質A的轉化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數是0.5
其中正確的是（　　）

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

②③⑤

D．

③④⑤