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13．（1）在同溫同壓下，等質量的CO和CO₂，其體積之比為11：7，電子數之比為1：1，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為0.04mol•L^-1．
（3）某金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則該氯化物的物質的量為0.2mol，摩爾質量為135g/mol，金屬M的相對原子質量為64．

12．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA
	B．	常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
	C．	常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.2NA
	D．	標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如圖，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成．反應的化學方程式為FeTiO₃+H₂SO₄（濃）=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是防止Fe²⁺氧化．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子．常溫下

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下若將溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為 0.0018mol/L，當溶液的pH等于防止Fe²⁺氧化時，Mg²⁺開始沉淀．
②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出一種白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺； TiO²⁺+2H₂O═TiO（OH）₂↓（或H₂TiO₃）+2H⁺．
（4）Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應式TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-．

10．用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環形刻度線相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫字母）．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號）．

9．制取氯水時，下列制備方法最合理的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	71gCl2中含有NA個Cl2分子
	B．	常溫常壓下，14g氮氣中含有2NA個氮原子
	C．	0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA個Ca2+
	D．	標準狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子

7．下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（　　）

	A．	鈉具有銀白色的金屬光澤，熔點高于100℃
	B．	鈉具有強還原性，能與CuSO4溶液發生置換反應生成Cu
	C．	將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
	D．	鈉鉀合金在室溫下呈液態，可用做原子反應堆的導熱劑

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	不可以用澄清石灰水來鑒別蘇打與小蘇打
	B．	檢驗氯化鐵溶液中混有的亞鐵離子的方法是：先加入KSCN溶液，無現象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色
	C．	取少量待測液于試管中，先加入硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則待測液中一定只含有Cl-
	D．	用鉑絲分別蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色即可鑒別．

5．觀察是研究物質性質一種基本方法．某同學將一小塊金屬鈉露置空氣中，觀察到如下現象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體，下列說法正確的是（　　）

	A．	①是化合反應
	B．	②變白色是因為生成了碳酸鈉
	C．	③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
	D．	④只發生物理變化

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol•L-1
	B．	該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質量分數大于49%
	C．	配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
	D．	該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol•L-1