Question

13．（1）在同溫同壓下，等質量的CO和CO₂，其體積之比為11：7，電子數之比為1：1，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為0.04mol•L^-1．
（3）某金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則該氯化物的物質的量為0.2mol，摩爾質量為135g/mol，金屬M的相對原子質量為64．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，結合每個分子含有電子數計算所含電子總數之比，同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質量之比；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算氯化鎂物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算氯化鎂的物質的量濃度，溶液是均一的取出溶液濃度與原溶液濃度相同，根據稀釋定律計算稀釋后氯化鎂的濃度；
（3）金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則氯化物的物質的量為0.2mol，根據M=$\frac{m}{n}$計算氯化物摩爾質量，進而計算金屬M的相對原子質量．

解答 解：（1）根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的CO和CO₂的物質的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，二者體積之比為11：7，含有電子數目之比為11×14：7×22=1：1，同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質量之比，二者密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：11：7；1：1；7：11；
（2）9.5gMgCl₂的物質的量為$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為 2×0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為$\frac{0.2mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.04mol•L^-1，
故答案為：0.2；0.4；0.04；
（3）金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則氯化物的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，氯化物摩爾質量為$\frac{27g}{0.2mol}$=135g/mol，金屬M的相對原子質量為135-71=64，
故答案為：0.2mol；135g/mol；64．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律、物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．