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13．下列敘述正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl^-發生氧化反應
	B．	鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極質量增加
	C．	馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用
	D．	鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3e^-═Fe³⁺

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12．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數
	B．	應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變
	C．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	D．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

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11．下列說法中正確的是（　　）

	A．	H₃PO₄的摩爾質量為98
	B．	阿伏伽德羅常數即為0.012kg¹²C所含的碳原子數
	C．	任何氣體的摩爾體積均約為22.4L．mol^-1
	D．	一個標準大氣壓下4℃時，9mL水中所含電子數約為3.01×10²⁴．

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10．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是B．
A．CH₄（g）+2O₂（g）═C O₂（g）+2H₂O（1）△H＜0
B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（aq）+8H₂O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H₂O（1）+3O₂（g）═4Al（OH）₃（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）₂（s）△H＜0
若你認為A可以設計成原電池，創造堿性環境，請寫出負極的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O（若你認為不能此空不填）．

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9．

某溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中的陽離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺可能含有Fe³⁺
	B．	溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^-，一定含有SO₄^2-
	C．	溶液中c（NH₄⁺）=0.3 mol/L
	D．	c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）=1：1：1

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8．已知在溶液中，KCl、K₂SO₄、ZnSO₄、ZnCl₂完全以離子形式存在．體積相同的兩份植物營養液，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
（1）	0.3mol	0.2mol	0.1mol	/
（2）	0.1mol	0.3mol	/	0.1mol

兩份營養液中各離子的濃度（　　）

A．

完全相同

B．

完全不同

C．

僅c（K⁺）相同

D．

僅c（Cl^-）相同

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7．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C₆H₆+H₂SO₄（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+H₂O．
（3）由丙烯合成聚丙烯

．

（4）

$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$

．

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6．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（　　）

	A．	加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
	B．	加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
	C．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
	D．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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5．下列常見現象與膠體無關的是（　　）

	A．	清晨在密林中看到一縷縷的光束
	B．	向豆漿中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉，制成可口的豆腐
	C．	FeCl₃溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
	D．	利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

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4．工業制A1，你認為說法不妥當的是（　　）

	A．	鋁便于運輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是最佳燃料之一
	B．	鋁資源比較豐富，易于開采，且可以再生
	C．	鋁燃燒熱大，燃燒污染小，易有效控制
	D．	尋找高效催化劑，使A1₂O₃分解同時釋放能量，是鋁能源大規模開發利用的一項關鍵技術

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