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12．下列敘述不正確的是（　　）
A．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數
B．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

分析 A、熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，不表示分子個數；
B、CO燃燒的反應難以實現，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；
C、能量越低越穩定；
D、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，根據燃燒熱的定義判斷熱化學方程式是否正確．

解答 解：A、熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，可以是整數也可以是分數，故A正確；
B、CO燃燒的反應難以實現，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故B正確；
C、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石能量高，則石墨穩定，故C錯誤；
D、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氫氣完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故D正確；
故選：C．

點評 本題雖難度不大，但考查范圍廣，考查知識基礎、全面，是一道好題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下列物質，按要求填空
CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
A．只由離子鍵構成的物質CaCl2；
B．只由極性鍵構成的物質PH3；
C．只由非極性鍵構成的物質F2；
D．只由非金屬元素組成的離子化合物（NH4）2SO4．
E．寫出Na2O2的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4）2•12H2O]、Al2O3和Fe2O3．在一定條件下由甲可實現如圖所示的物質之間的轉化．

請回答下列問題：
（1）寫出A、B、的化學式：AAl、BAl2O3、
（2）試劑a最好選用D（選填A、B、C、D）．
A．NaOH溶液　　　　　　　B．稀鹽酸C．二氧化碳  D．氨水
（3）寫出AL2O3與NaOH反應方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（4）寫出少量明礬加入氫氧化鋇溶液中與反應方程式：2Ba（OH）2+KAl（SO4）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
（5）寫出反應①的方程式：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為K2SO4 和（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關粒子的表示方法正確的是（　　）
A．氨氣分子的電子式：B．硫原子結構示意圖：
C．氯氣分子的結構式：Cl-ClD．H2O2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．

（4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A粗銅板作陽極，電解硫酸銅溶液粗銅溶解，純銅在陰極上析出Cu 放電是氧化劑
B向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛后 水浴加熱銀附著在試管壁上乙醛發生還原反 應
C向含 I-的無色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又 有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．某物質經測定，只含有一種組成元素，則該物質一定是單質
B．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物
D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K2CO3，C是HCl．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發結晶．
（3）加過量A時發生有關反應的離子方程式為Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
【查閱資料】：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是固體完全溶解，溶液變為血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，寫出發生反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經實驗分析確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬　（CuSO4.5H2O）經查閱資料得知，在溶液中調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）3．

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同步練習冊答案
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