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13．下列溶液因水解顯堿性的是（　　）

A．

碳酸鈉

B．

硝酸鈉

C．

石灰水

D．

氯化銅

12．1mol Cl₂與Ca（OH）₂完全反應，轉移的電子數是2N_A錯誤 （判斷對錯）

11．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物錯（判斷對錯）

10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質×（判斷對錯）

9．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物對（判斷對錯）

8．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體√（判斷對錯）

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
	B．	28g乙烯（C2H4）和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
	C．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數為6NA
	D．	17gOH-中含有的質子數為10NA

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團為醚鍵和氯原子（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結構簡式為；由A→B的反應類型是：還原反應．
（3）同時滿足下列條件的A的同分異構體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結構簡式：．
①分子含有2個獨立苯環，無其他環狀結構    ②能發生銀鏡反應和水解反應
③不能和FeCl₃發生顯色反應，但水解產物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH₂CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH₂CH₂NH₂，請寫出以為原料制備化合物X（）（結構簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

5．某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種（除此以外，無其他大量存在的離子），針對該溶液進行實驗，內容如下：
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在pH試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一種無色無味的氣體B；
③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的
氣體C，同時產生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO₂，有白色沉淀生成．
請回答：
（1）D的化學式為：Fe（OH）₃；
（2）檢驗氣體C的方法用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則為氨氣；
（3）步驟②中反應的離子方程式為：4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+4H₂O；步驟④中反應的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）X溶液中一定含有的離子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-；不能確定是否含有的離子是Al³⁺、Fe³⁺，若要確定該離子Fe³⁺
（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學方法是取適量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe³⁺，否則沒有．

4．合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成 H₂和 CO 的化學化學方程式為CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂；
（2）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．

①若分別用υ  （NH）和υ  （NH）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則υ_A（NH₃）＜υ_B （NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變為p₃時，合成氨反應的化學平衡常數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH₃（g） 與CO_2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖2：NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖3所示．陽極室中發生的反應依次為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-．