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3．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se的原子序數為34，元素Se在元素周期表中的位置為第四周期第VIA族
（2）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；生成1mol SeO₂轉移的電子數為4N_A．
（3）已知：Se+2H₂SO_4（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O            2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂．
（4）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（5）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S2O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為92.5%．

2．PbO₂受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現將1mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質的量比可能是（　　）

	A．	1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO		B．	1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
	C．	1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO		D．	2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

1．關于下列四個圖象的說法正確的是（　　）

	A．	已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]溫度T的平衡圖象．A點與B點相比，A點的c（Fe3+） 大
	B．	圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積V 與時間t的關系．則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3
	C．	圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
	D．	圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

20．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數為2 NA
	B．	密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2 NA
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol 氧氣轉移的電子數為0.2 NA
	D．	標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5 NA

19．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液、膠體
	D．	工業上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂

18．（1）恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示[已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol]．

請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1．
②△H₂=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO₃和0.5mol O₂，則達到平衡時SO₃的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是C（填序號）．
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O（g） $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
②CO₂可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖2所示．
從3min到9min，υ（H₂）=0.125 mol/（L•min）．
③能說明上述反應達到平衡狀態的是D（填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．3個H-H鍵斷裂的同時有4個C-H鍵斷裂
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數．

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是AB．
A．該可逆反應的正反應是放熱反應
B．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH₂，達到平衡時，CO的轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
C．工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣的轉化率最高．

17．在密閉容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反應達平衡時，A的濃度為0.5mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反應方向移動
	C．	B 的轉化率增加		D．	C 的體積分數下降

16．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量大于生成物總能量
	B．	若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩定
	C．	101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

15．在四個同樣密閉容器中發生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時間內測得容器內的反應速率：甲為：v（A）=3mol/（L•min）；乙為v（B）=4.5mol/（L•min）；丙為v（C）=4mol/（L•min）；丁為v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是乙＜丙＜甲＜丁．

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液呈中性
	C．	25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
	D．	FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同