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13．二氧化氯（C1O₂）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．
（1）KC1O₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成C1O₂，反應方程為2C1O₃十4HC1（濃）=2KC1+2C1O₂↑+Cl₂↑+2H₂O，濃鹽酸在該反應中表現出的性質是還原性和酸性．
（2）實驗室常用KC1O₃，草酸（H₂C₂O₄）和稀硫酸制備C1O₂．該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1．
（3）將C1O₂通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．
（4）C1O₂和Cl₂在消毒時自身均被還原為Cl^一，則常溫常壓下，等體積的C1O₂的消毒能是Cl₂的2.5倍．
（5）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1-0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度（不同pH環境中粒子種類如下圖所示），步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
II．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
III．加硫酸調節水樣pH至1～3．
請問答：
①操作I中反應的離子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10^-3mol•L^-1，的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中C1O₂的濃度是0.675mg•L^-1．

12．下列實驗操作正確且能達到實驗目的都是（　　）

	A．	將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色
	B．	向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻：再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，探究濃硫酸的吸水性
	C．	制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
	D．	將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

11．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol•L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

時間 實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	T	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為0.02mol/（L•min）．
（2）實驗2中，A的初始濃度c₂=1mol•L^-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）測得實驗2和實驗3各組分百分含量相等．設實驗3的化學反應速率為v₃，實驗1的化學反應速率為v₁，則v₃＞v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃=1.2mol•L^-1．
（4）實驗4和實驗1僅起始溫度不同．比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是實驗4到達平衡時間較短，實驗4溫度較高，平衡時實驗4反應物A的濃度小，平衡正向移動．
（5）實驗4中，假定在50min將容器的容積縮小為原來的一半，請在如圖中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、D）．

10．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ/mol．

（2）以CH₄、O₂為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
Ⅱ．一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t₁時刻一定達到平衡狀態的是AD（選填字母）．

Ⅲ．相同溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關數據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡時c（CH3OH）	C1	C2
平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

請回答：
（1）n=19.6kJ．
（2）若甲中反應10s時達到平衡，則用CO₂來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol•L^-1•s^-1．

9．一定條件下，將1mol N₂和1.0mol H₂充入容積為10L的恒容密閉容器中合成NH₃、N₂、H₂的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）用H₂表示0～2min內反應的平均速率為0.015mol•L^-1•min^-1時，NH₃的物質的量濃度為0.02mol•L^-1；
（2）有關上述反應的說法正確的是ac（填序號）；
a.1min時，正反應速率大于逆反應速率
b.2min時，反應達到化學平衡狀態，正、逆反應速率均等于零
c.2～5min，NH₃的物質的量濃度不變
d．其它條件不變，延長反應時間，可以提高N₂、H₂的轉化率
（3）為提高上述反應的速率，可以采取的措施是升高溫度等（只答一條即可）．

8．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反應達到平衡，生成了2molC，經測定D的濃度為0.75mol•L^-1，求：
（1）2min內C的平均反應速率為0.25mol^-1•min^-1．
（2）B的轉化率為20%．
（3）x=3．
（4）當容器容積不變，通入氖氣，反應速率不變（填“增大”、“不變”、“減少”）．

7．在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農業生產中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
Ⅰ：工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）．
（1）已知該反應的平衡常數K_195℃＜K_165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大的原因是增大氨氣濃度，平衡正向移動，CO₂轉化率增大；B點處，NH₃的體積分數為85.7%（保留小數點后一位）．
（3）取一定量的NH₃和CO₂放在一個密閉真空容器中，在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH₂）₂的質量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L　NaOH溶液與0.1mol/L　HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL　0.10mol/L　CH₃COOH的溶液中加入0.010mol　CH₃COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉化為PbS（填化學式）沉淀．

6．金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系．請回答下列問題：

（1）一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫．反應為：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=-270KJ．mol^-1其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價格因素，選擇c為該反應的催化劑較為合理．（選填序號）    
a．Cr₂O₃         b．NiO         c．Fe₂O₃
選擇該催化劑的理由是：Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO₂轉化率，從而節約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO）：n（SO₂）分別為1：1、3：1時，SO₂轉化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的變化曲線為a．
（2）科研小組研究利用鐵屑除去地下水中NO₃^-的反應原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO₃溶液，相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖3（部分副反應產物曲線略去）．請根據圖中信息寫出t₁時刻前發生反應的離子方程式4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；t₁時刻后，反應仍在進行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，Fe²⁺的濃度卻沒有明顯變化，可能的原因是t₁后溶液pH較大，Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂．
②若在①的反應中加入活性炭，可以提高除去NO₃^-的效果，其原因可能是活性炭和鐵構成了原電池，加快反應速率．正常地下水中含有CO₃^2-，會影響效果，其原因有：a．生成FeCO₃沉淀覆蓋在反應物的表面，阻止了反應的進行；b．CO₃^2-消耗H⁺，溶液酸性減弱，效果降低．
（3）LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、環保等優點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄
PO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導電固體為電解質．放電時電池正極反應為FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．

5．300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

回答下列問題：
（1）反應0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判斷該反應已經達到平衡狀態的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器內壓強保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變           D．容器內各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是降低溫度（任寫一種）．
（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K=1.44
（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20mol，則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數與上述平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

4．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是A（填字母）．
A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；CO₂的轉化率a（CO₂）=75%．
②該反應的平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表達式和計算式，不必計算出結果）
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是AD （填字母）．
A．將CH₃OH（g）及時液化抽出B．升高溫度
C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-701.6 kJ•mol^-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負極的電極反應式是：CH₃OH+8OH^?-6e^-=CO₃^2-+6H₂O．