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19．在3Cu+8HNO₃（稀）═4H₂O+3Cu（NO₃）₂+2NO↑反應中，若有1.2mol電子發生轉移，則被還原的HNO₃的質量是多少？生成氣體在標準狀況下的體積是多少L？

18．某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 1.12L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾，若沉淀質量為4.15g，則合金的質量為1.6g．

17．下列有關盡應中不屬于離子反應的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應
	B．	氫氧化銅與稀硫酸的反應
	C．	鋅與氯化銅溶液的反應
	D．	二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應

16．下列對氧化還原反應的分析正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	圖1：石油分餾		B．	圖2：配制150mL 0.1mol/L鹽酸
	C．	圖3：燒瓶內溶液變藍色		D．	圖4：探究NaHCO3的熱穩定性

14．如圖所示，將4mol SO₂和2mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．該反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為4.2mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物質的量分別用a、b、c 表示，試回答：
（1）達到平衡狀態A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分數將減小，若要使SO₂的體積分數再變至與原平衡狀態A相同，可采用的措施有通入適量SO₂或給體系升溫；
（2）若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時c的取值為c≥0；
（3）若原平衡狀態A是在恒溫恒容下達到的，現要使反應開始時向逆方向進行，且達到的平衡狀態與A相同，則起始時c的取值范圍為3.6＜c≤4．

13．設N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的 （　　）

	A．	1mol OH-含有電子數目為9NA
	B．	71g 37Cl2所含中子數目為40NA
	C．	1mol鐵和1mol Cl2完全反應，轉移的電子數目為3NA
	D．	1mol Cl2和氫氧化鈉完反應，轉移的電子數目為NA

12．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是NH₄NO₃和Zn粉按質量比8：6.5混合于溫熱的石棉網上，使用時滴幾滴水后，產生大量白煙，反應式為NH₄NO₃+Zn═ZnO+N₂↑+2H₂O，下列說法中正確的是（　　）

	A．	該反應中NH4NO3只作氧化劑
	B．	每還原1mol NO3-，需氧化1mol Zn和1mol NH4+
	C．	生成的煙中含有ZnO和NH4NO3
	D．	生成的白煙是N2溶于水形成的小液滴

11．一包固體混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na₂CO₃，AgNO₃和KNO₃．現進行下列實驗：
（1）溶于水，得到無色溶液和白色沉淀．
（2）過濾后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣泡．
根據上述現象推斷：固體混合物中，肯定存在NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃，肯定不存在KI，可能存在KNO₃．

10．在某溶液中加入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現，則該溶液 （　　）

	A．	必定是可溶性氯化物		B．	可能是可溶性碳酸鹽
	C．	可能含有Cl-		D．	必定是氯水