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19．在3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反應中，若有1.2mol電子發生轉移，則被還原的HNO3的質量是多少？生成氣體在標準狀況下的體積是多少L？

分析 3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反應中，3molCu轉移6mol電子，消耗8mol硝酸，其中2mol硝酸被還原生成2molNO，據此分析．

解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反應中，3molCu轉移6mol電子，消耗8mol硝酸，其中2mol硝酸被還原生成2molNO，
若有1.2mol電子發生轉移，則被還原的硝酸為$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，則硝酸的質量為0.4mol×63g/mol=25.2g；
生成的NO為$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：被還原的HNO3的質量是25.2g，生成氣體在標準狀況下的體積是8.96L．

點評 本題考查了有關化學方程式的計算，題目難度不大，注意把握反應中參加反應的硝酸與被還原的硝酸的差別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年8月12日天津港瑞海公司危險化學品倉庫發生特大火災爆炸事故，事故警示我們，化學藥品的安全存放是非常重要的．下列有關化學藥品的存放說法不正確的是（　　）
A．液溴易揮發，應用少量的水液封并放在冷暗處保存
B．硝酸見光易分解、易揮發，應用棕色廣口試劑瓶密封保存
C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里
D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列反應屬于放熱反應的是ABDF；屬于吸熱反應的是CE．
A．鋁片與稀鹽酸反應制取H2             B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鈉和鹽酸的中和反應
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應           F．葡萄糖在人體內氧化分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時，Ka=1.0×10-2），下列有關說法中正確的是（　　）
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c（H+）增大
C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用a、b、c 表示，試回答：
（1）達到平衡狀態A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數將減小，若要使SO2的體積分數再變至與原平衡狀態A相同，可采用的措施有通入適量SO2或給體系升溫；
（2）若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時c的取值為c≥0；
（3）若原平衡狀態A是在恒溫恒容下達到的，現要使反應開始時向逆方向進行，且達到的平衡狀態與A相同，則起始時c的取值范圍為3.6＜c≤4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一化合物分子式為C11H20，催化加氫時，可吸收2mo1的氫氣；劇烈氧化時，可得到丁酮（）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），試推測此烴的構造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發皿     c．試管     d．錐形瓶
（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．把1molX氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內，用X表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的轉化率；
（3）化學方程式中Z的化學計量數n．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se的原子序數為34，元素Se在元素周期表中的位置為第四周期第VIA族
（2）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；生成1mol SeO2轉移的電子數為4NA．
（3）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O            2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（5）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為92.5%．

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