Question

2．把1molX氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內，用X表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的轉化率；
（3）化學方程式中Z的化學計量數n．

Answer 1

分析 2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X為0.3mol，消耗的Y為0.1mol．
（1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（X）；
（2）Y的轉化率=$\frac{反應的Y物質的量}{Y起始物質的量}$×100%；
（3）根據速率之比等于化學計量數之比計算n的值．

解答 解：2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，消耗的Y為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol．
（1）則前2min內，v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L．min）
答：前2min內，用X表示的平均反應速率0.075 mol/（L．min）；
（2）Y的轉化率為$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，
答：Y的轉化率為20%；
（3）速率之比等于化學計量數之比，0.1mol/（L•min）：0.075mol/（L•min）=n：3，解得n=4，
答：n的值為4．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．