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9．下列說法或表示法正確的是（　　）

	A．	在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
	B．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性
	D．	溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動

8．室溫下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
	B．	V（NaOH）=10.00 mL時，QUOTE＞1
	C．	當V（NaOH）=20.00 mL時，兩種酸溶液的pH均等于7
	D．	V（NaOH）=20.00 mL時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

7．下列有關電化學的圖示完全正確的是（　　）

	A．	海水防止鐵被腐蝕
	B．	CuSO4精銅的精煉
	C．	ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
	D．	飽和食鹽水驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物

6．對于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	n＞p
	C．	x點的狀態是v正＞v逆		D．	以上答案都錯誤

5．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）滴定至終點時消耗20．OOmL．
①實驗前，首先要精確配制1.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液250mL，配制時需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點時，溶液由藍色為無色，且半分鐘內未恢復．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結果保留一位小數）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩；	溶液無變化
③	然后再滴加稀硫酸，振蕩．	溶液變藍色

請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因：加H₂SO₄后，溶液中O₂氧化KI生成I₂與淀粉作用顯藍色；根據學生乙的實驗結果推測：學生甲的實驗結果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實驗實驗操作	實驗實驗現象及結論

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業級氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如下：
工業ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調pH約為5}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO₂；
b．Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

	Fe3+	Fe2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0

回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是Fe²⁺、Mn²⁺，發生反應的離子方程式為MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質；
（2）反應③的反應類型為置換反應（填“化合反應”、“分解反應”、“置換反應”或“復分解反應”），過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳；
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈．
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產品16.2g．則x等于1．

3．以下為中學化學中常見物質的轉化關系圖，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉化為J的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．而試劑 ①②則為常見的酸、堿溶液．

試回答下列問題：
（1）試劑 ①可以是下列物質中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質中所含的同一種元素是Al．
（3）寫出物質B、C的化學式：B：Fe₃O₄；C：Al₂O₃．
（4）寫出下列反應的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
I→J的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發生反應而制得，其相應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

2．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）

選項	規律	推論
A	含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會產生白色沉淀	滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子
B	常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2	常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
C	Fe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水	Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水
D	銅片不溶于稀硫酸	銅片也不溶于稀硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．把下列物質分別加入盛水的錐形瓶內，立即塞緊帶U形管的塞子．已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發生如圖所示變化（　　）
①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液； ③NH₄NO₃晶體；④Na₂O₂固體；⑤生石灰．

A．

①②④⑤

B．

①②③

C．

②③⑤

D．

③④⑤

20．中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（　　）
①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一
③由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩定的化學性質．

A．

②⑤

B．

③⑤

C．

②④

D．

①④