Question

2．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　�。�

選項	規律	推論
A	含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會產生白色沉淀	滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子
B	常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2	常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
C	Fe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水	Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水
D	銅片不溶于稀硫酸	銅片也不溶于稀硝酸

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．與氯化鋇反應生成的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等，不一定為氯化銀；
B．常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化反應；
C．鐵離子具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質，不會生成碘化鐵；
D．銅活潑性較弱，不與稀硫酸反應，由于稀硝酸具有強氧化性，則銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：A．含Ag⁺離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會產生白色沉淀AgCl，但是滴加氯化鋇溶液產生的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等，溶液中不一定含有Ag⁺離子，故A正確；
B．常溫下銅與濃硝酸可以制取NO₂，但常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化現象，二者不會反應獲得NO₂，故B錯誤；
C．Fe（OH）₃固體中滴加稀鹽酸會生成氯化鐵和水，但Fe（OH）₃固體中滴加氫碘酸的反應為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，生成的是碘化亞鐵，不會生成碘化鐵，故C錯誤；
D．銅不與稀硫酸反應，但是稀硝酸具有強氧化性，則銅能夠與稀硝酸發生氧化還原反應，導致銅可溶于稀硝酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查探究化學規律，題目難度中等，明確常見物質的性質為解答關鍵，C為易錯點，注意鐵離子具有強氧化性，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．