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17．用KHC₂O₄（pK_a1=1.23，pK_a2=4.19）和K₂C₂O₄配制緩沖溶液，其有效緩沖范圍是（　　）

A．

0.23～2.23

B．

2.23～3.19

C．

3.19～5.19

D．

4.19～6.19

16．如圖為“鐵鏈”圖案，根據(jù)鐵鏈上物質(zhì)的分類依據(jù)，在M處應填入的物質(zhì)是（　　）

A．

CaCl2

B．

Cl2O

C．

Cl2

D．

NaClO3

15．（1）寫出所有溶液中的電離方程式及兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：
①Na0H溶液與H₂SO₄溶液的反應
②K0H溶液與鹽酸的反應
③BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應
④Ba（NO₃）₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應
（2）通過對上述各反應的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式與化學方程式有哪些區(qū)別嗎？

14．利用原電池原理合成硫酸成為可能，如圖利用SO₂和O₂制備硫酸．其中A、B為多孔材料，可吸附氣體．回答下列問題．
（1）A極充入物質(zhì)為氧氣，B極的電極反應為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（2）B極在30min后，共充入標況下11.2L氣體時，則通過外電路電流為（已知電子電量e=1.60×10^-19C）53.5庫侖
（3）某溫度下，SO₂（g）+1/2O₂（g）═SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和5.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，SO₂的轉(zhuǎn)化率是50%；該溫度下平衡常數(shù)K=2.5L/mol．

13．中阿環(huán)保論壇將于9月在銀川舉行，能源與環(huán)境將是本次論壇的重點，為此，銀川市政府大力治理環(huán)境，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，提高能源的高效利用．回答下列問題．

I．裝置Ⅰ可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，寫出該裝置負極的電極反應式NO+O^2--2e^-=NO₂；每流經(jīng)1m³空氣（假設NO被完全吸收），轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×10^-7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10^-3mg/m³．
II．圖2是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應反應的化學方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
Ⅲ．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）新工藝的總反應為：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H該反應△H=-247kJ•mol^-1．
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）
（3）能說明反應①在恒溫恒容下達到平衡狀態(tài)的是BCD．
A．v_逆（CO）=2v_正（H₂）                   B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（H₂）=2v_正（CO）                  D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖3所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反式CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；現(xiàn)使用該電池，用石墨電極電解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，當反應掉0.23g二甲醚時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.06mol；此時NaCl溶液的pH值為13 （假設溶液體積仍為600mL）

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H⁺）大小關(guān)系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V₁ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V₂ml，所得溶液PH=3，則V₁與V₂的比值為101：9（設混合溶液總體積為V₁+V₂）．

11．X、Y、Z三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖2如下．據(jù)此回答下列問題：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42-、OH-

（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．電解一段時間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是e極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；甲燒杯中a、b兩極共產(chǎn)生標準狀況下3.36L的氣體．

10．已知在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，在100℃時，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10
	B．	0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
	C．	0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
	D．	完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

9．常溫下，相同pH的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中由水電離出的c（H⁺）分別是1.0×10^-amol/L和1.0×10^-bmol/L，水的電離度分別是α₁和α₂，則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

α1=α2

B．

a+b=14

C．

a＜b

D．

a＜7，b＞7

8．ng SO₂中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為（　　）

A．

$\frac{64m}{n}$

B．

$\frac{32m}{n}$

C．

$\frac{n}{32m}$

D．

$\frac{n}{64m}$