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1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：
A  100mL量筒       B  托盤天平          C 玻璃棒                D  50mL容量瓶
E  10mL量筒         F  膠頭滴管        G.50mL燒杯      H  100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不可選用的儀器有（填序號）ABD
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是①（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號）AE
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

20．人體內的鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）根據氧化還原知識填空：在人體中進行 ①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，Fe²⁺作還原 劑，發生氧化  反應；②Fe³⁺→Fe²⁺中的轉化時，Fe³⁺作氧化劑，發生還原反應．③“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話說明維生素C在這一反應中作還原劑．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發生反應，其離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

19．只給出表中甲和乙對應的量，不能用來求物質的量的是（　　）

	甲	乙
A	物質A的分子數	一個A分子的質量
B	標準狀況下氣體摩爾體積	標準狀況下氣體體積
C	固體體積	固體密度
D	非標準狀況下物質的質量	物質的摩爾質量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4LCO中一定含有6.02×1023個分子
	B．	44gCO2在標準狀況下的體積約為22.4L
	C．	將40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
	D．	在標準狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數之比為1：3

17．N_A 表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol Mg 原子變成 Mg2+時失去的電子數為2 NA
	B．	標準狀況下，11.2 L H2O所含的電子數為5 NA
	C．	常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的原子數為相同
	D．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

16．下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（　　）

	A．	使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏
	B．	蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
	C．	向試管中加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
	D．	用蒸發皿進行加熱蒸發時，一定要墊石棉網

15．下列實驗操作不需要用玻璃棒的是（　　）

A．

過濾

B．

溶解

C．

蒸發

D．

分液

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	澄清的石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	B．	氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	D．	往澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-

13．在標準狀況下，體積為8.96L的CO和CO₂的混合氣體質量共為14.4g．則CO的分子數為1.204×10²³或0.2N_A；混合氣體的平均摩爾質量為：36g/mol．

12．某銀白色固體A暴露在空氣中會被氧化成白色固體B，點燃A，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C．A、B、C均可以跟無色液體D反應，生成堿性物質E，其中A跟D反應時還會生成可燃性氣體F，C跟D反應時則可以生成另一種氣體G．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa₂O；ENaOH
（2）寫出下列方程式：
點燃A的方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂
A與D反應的方程式：2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑
C與D反應的方程式：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑．