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16．下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（　　）

	A．	使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏
	B．	蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
	C．	向試管中加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
	D．	用蒸發皿進行加熱蒸發時，一定要墊石棉網

分析 A．具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰；
C．膠頭滴管應懸空正放；
D．蒸發皿可直接加熱．

解答解：A．具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏，故A正確；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰，則蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，故B正確；
C．向試管中加液體時，不能使膠頭滴管緊貼試管內壁，膠頭滴管應懸空正放，故C錯誤；
D．蒸發皿可直接加熱，蒸發時不需要墊石棉網，故D錯誤；
故選CD．

點評本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握混合物分離方法實驗及儀器的實驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗基本操作，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Al³⁺、SCN^-、Cl^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	Fe³⁺、Na⁺、S^2-、Cl^-		D．	K⁺、H⁺、Cl^-、AlO₂^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，屬于同系物的是（　　）

	A．	硬脂酸與軟脂酸（C₁₅H₃₁COOH）		B．	HCHO與CH₃COOH
	C．	CH₂=CHCOOH與CH₃CH₂CH₂COOH		D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NaCl與MgCl₂中，Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為3：2
①求混合物中兩種物質的質量比；
②如果混合物中共有28molCl^-，求混合物中NaCl和MgCl₂各多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（　　）

	A．	用丁達爾效應鑒別Fe（OH）₃膠體和淀粉溶液
	B．	用滲析的方法除去淀粉膠體含有少量NaCl
	C．	用溶解、過濾、洗滌固體的方法提純含有少量BaSO₄的Na₂CO₃
	D．	用加熱、蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：
A 100mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶
E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G.50mL燒杯 H 100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不可選用的儀器有（填序號）ABD
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是①（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號）AE
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產鹽酸．
（1）寫出電解食鹽水制取H₂、Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若該氯堿廠日產50% Na0H溶液3000kg，如果把同時生產的Cl₂和H₂都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產鹽酸的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．
據此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標準狀態下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是3mol．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）C裝置的作用是吸收未完全反應的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是將B裝置冷卻（或將B裝置放在冷水浴中）．
②試判斷另一個副反應為（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進在A和B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是B
A．食鹽 B．食醋 C．燒堿 D．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO₂和NO_x都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　 K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，NO的轉化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag^-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化的情況如圖1．

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為NO的分解反應是放熱反應，升溫有利于反應逆向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
②NO₂尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂．已知NO₂^-的水解常數K=2×10^-11mol•L^-1，常溫下某NaNO₂和 HNO₂ 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO₂^-）和c（HNO₂）的比值為50
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．陽極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₄^2-生成．該反應的離子方程式為4S₂O₄^2-+6NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+3N₂+4H₂O
（5）消除汽車尾氣，可以通過反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖3表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．
（6）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7，飽和亞硫酸中c（SO₃^2-）=6.3×10^-8 mol•L^-1．將0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是若溶液中c（Ba²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（SO₃^2-）=6，3×10^-8mol•L^-1，其濃度積Q=c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）＜0.1×6.3×10^-8=6.3×10^-9＜Ksp（BaSO₃）=5.48×10^-7 （請寫出必要的推斷過程）．

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