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11．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數為2NA
	B．	1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3-
	C．	標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA
	D．	25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數為6NA

10．下列關于儀器使用和操作說法正確的是（　　）

	A．	蒸發時，給蒸發皿內液體加熱時，液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
	B．	蒸餾操作時，冷凝管中進冷凝水應是“上進下出”
	C．	盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
	D．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

9．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（　　）

序號	物質	雜質	除雜試劑或操作方法
①	NaCl	BaCl2	加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量Fe粉，過濾
③	H2	HCl	通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶
④	自來水	植物油	蒸餾

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②④

D．

②

8．下列事故處理措施正確的是（　　）

	A．	金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
	B．	在氣體發生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度
	C．	酒精燈不慎著火，應立即吹熄
	D．	眼睛里濺進鹽酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛

7．反應：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正反應方向，采取的措施是從反應體系中移出產物C；
（3）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動；
（4）若 α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）分別表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各階段的平衡轉化率，則三者中最小的是α_Ⅲ（B），其值是19%（結果保留2位有效數字）．

6．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并達到平衡．在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率（　　）

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p%

D．

無法判斷

5．下列鑒別方法不可行的是（　　）

	A．	用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
	B．	用飽和硫酸銨溶液可分離淀粉和蛋白質的混合溶液
	C．	用碳酸鈉溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	D．	用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、植物油和裂化汽油

4．下列實驗的現象與對應結論均正確的是（　　）

選項	操作	現象	結論
A	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強氧化性
B	常溫下將鐵片放入濃硫酸中	無明顯變化	鐵與濃硫酸不反應
C	將一小塊Na放入無水乙醇中	產生氣泡	乙醇中的氫原子均能與Na反應
D	氯氣通入品紅溶液中	品紅褪色	氯分子有漂白作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）

	A．	H+  Na+  CO32-		B．	Na+  OH-  Cl-
	C．	K+  H+  CH3COO-		D．	Ba2+  SO42-  NO3-

2．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

	A．	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質
	B．	濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
	C．	1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
	D．	水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存