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5．下列鑒別方法不可行的是（　　）
A．用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B．用飽和硫酸銨溶液可分離淀粉和蛋白質的混合溶液
C．用碳酸鈉溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、植物油和裂化汽油

分析 A．乙醇、苯和四氯化碳分別與水混合的現象為：不分層、分層后有機層在上層、分層后有機層在下層；
B．飽和硫酸銨溶液可使蛋白質發生鹽析；
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別與碳酸鈉混合的現象為：無現象、有氣體生成、分層；
D．植物油和裂化汽油中均含碳碳雙鍵．

解答 解：A．乙醇、苯和四氯化碳分別與水混合的現象為：不分層、分層后有機層在上層、分層后有機層在下層，現象不同，可鑒別，故A正確；
B．飽和硫酸銨溶液可使蛋白質發生鹽析，而淀粉不能，則用飽和硫酸銨溶液可分離淀粉和蛋白質的混合溶液，故B正確；
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別與碳酸鈉混合的現象為：無現象、有氣體生成、分層，現象不同，可鑒別，故C正確；
D．植物油和裂化汽油中均含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀溶液褪色，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃時，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（ H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）上述兩種解釋中乙（填“甲”或“乙”）正確；
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的B（填寫編號），然后測定溶液的pH；
A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列順序不正確的是（　　）
A．熱穩定性：HCl＞HBr＞HI
B．微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+
C．離子的還原性：S2-＞Cl-＞F-
D．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列狀態時，能夠導電的電解質是（　　）
A．石墨B．熔融態的氯化鈉C．硫酸銅溶液D．干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 （　　）
A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于儀器使用和操作說法正確的是（　　）
A．蒸發時，給蒸發皿內液體加熱時，液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時，冷凝管中進冷凝水應是“上進下出”
C．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）實際生產中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是將MgCl2•6H2O加強熱得到MgO，HCl和水蒸氣，MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；若要得到無水MgCl2需采取的措施是要將MgCl2•6H2O放在氯化氫氣體中加熱失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．食用明膠是水溶性蛋白質混合物，具有很高的營養價值，溶于水形成膠體．而工業明膠中往往含有 超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．  
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．  
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．  
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是c．
a．都不穩定，密封放置沉淀
b．兩者均會發生丁達爾效應
c．分散質微粒可通過濾紙  
（4）已知膠體的分散質微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜．現將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗一種離子，就能證明Na+、Br-透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產生，即證明Na+、Br-已透過半透膜；
（5）鉻的化合價除了+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等．現有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發），下列說法不正確的是（　　）
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點溶液pH＞7
C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

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