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11．（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是ABCD
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c
③當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序c＞a=b
④將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為a=b＞c
（3）某溫度（t℃）時，K_W=10^-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

10．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為b（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小可能為c．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀，產生該現象的原因是（用離子方程式）2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

9．研究硫及其化合物的性質有重要意義．
（1）硫酸工業生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①壓強：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常數：A點=B點（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示：

氣體	SO2	O2	SO3
濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能說明該反應達到化學平衡狀態的是ab；
a．SO₂和O₂的體積比保持不變               b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變                d．SO₂和SO₃物質的量之和保持不變
計算上述反應在0～10min內，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1；
（2）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中c（HSO₃^-）/c（SO₃^2-）
=$\frac{1}{6}$．（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

8．有下列實驗事實：
①0.1mol•L^-1 的NaA溶液呈堿性；
②將0.1mol•L^-1 HA溶液加水稀釋100倍，pH變化小于2；
③HA溶液和Na₂CO₃溶液反應能產生CO₂；
④同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應，鹽酸反應快．
（1）上述事實中能證明某酸HA為弱電解質的是①②④．
（2）為證明HA是弱酸，甲同學提出方案：
用pH試紙測出0.1mol•L^-1的HA溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
甲同學方案中，說明HA是弱電解質的理由是：測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（3）乙同學又提出一新方案：
1．分別配制pH=l的HA溶液和鹽酸各10mL，均加水稀釋為100mL；
2．分別取兩種稀釋液少許，同時加入相同的鋅粒，觀察現象即可證明HA是弱酸．
乙同學方案中，說明HA是弱電解質的現象是b（填序號）
a．反應中裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快； 
b．反應中裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．反應中兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（4）若HA、HB均為弱酸，請你設計實驗方案，證明二者酸性的強弱方案一：取同濃度的NaA、NaB溶液分別測其pH的大小，若pH前者大于后者，則證明酸性HA小于HB；
方案二：取等體積、等濃度的HA、HB溶液，分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，產生氣泡較快者的酸性較強；
方案三：取相同體積、相同pH的HA、HB溶液，分別加水稀釋相同的倍數后測定pH，pH變化大者酸性較強．

7．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd（填序號）
a．加入MnO₂粉末 b．點燃A處酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）B、C、F、G四個洗氣瓶中，加入相同試劑的是CF瓶
（3）寫出A燒瓶中發生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（4）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產生，用化學方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl
（5）制備過程中，反應一段時間后，A中不再產生氣泡．為驗證濃鹽酸變稀后不能與MnO₂反應，殘余液中一定有稀鹽酸剩余．可在反應結束后，取少量殘余液，向其中加入下列物質或試劑，能達到實驗目的是bd（填序號）
a．NaOH固體  b．NaHCO₃固體 c．AgNO₃溶液  d．鐵粉  e．酚酞試劑
（6）常溫下，取制得的AlCl₃固體溶于水，配成濃度為1.3mol/L的溶液．
①向其中通入NH₃，當溶液的pH=3時，溶液中開始產生沉淀，然后停止通NH₃．將得到的混合溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質成分是Al₂O₃（填化學式）（已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）
②用惰性電極電解足量的AlCl₃溶液，請寫出電解的化學方程式：2AlCl₃+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑．

6．工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）        （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）          （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率． 實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
（已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）

5．為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進行實驗：
0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的鹽酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H⁺）
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現象為鋅與鹽酸反應的氣球膨脹速度快，則認定醋酸是弱電解質．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質，從電離平衡原理解釋：醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向左移動，c（H⁺）減小
（4）丁分別取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產生氫氣用氣球收集，通過比較產生氣球的大小，如果醋酸產生氣球大（填“大”或“小”），則認定醋酸是弱電解質．
（5）戊取用C（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H⁺）＞10^-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認定醋酸是弱電解質．

4．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
（2）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是NaX溶液，
其中水的電離程度較大的是NaY溶液．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）H₂Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ^-的電離程度大于水解程度．

3．已知：

弱酸化學式	H2SO3	H2CO3
電離常數（25℃）	Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

現將標準狀況下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，
關于兩溶液的比較下列說法正確的是（　　）

	A．	c（HCO3-）＜c（CO32-）
	B．	兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	c（HCO3-）＞c（HSO3-）
	D．	c（CO32-）+c（HCO3-）=c（SO32-）+c（HSO3-）

2．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）…Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100°C時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為0.0030mol•L^-1•min^-1．
②圖中的p₁＜p₂（填“＜”“＞”或“=”），100°C時平衡常數為2.25×10^-4．
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）…Ⅱ．
④該反應的△H＜0，△S＜0（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD．
A．升高溫度                          B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大         D．再充入1mol CO和3mol H₂．