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15．在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵．已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為（　　）

A．

$\frac{21n}{m-n}$

B．

$\frac{64n}{3（m-n）}$

C．

$\frac{m-n}{32n}$

D．

$\frac{24n}{m-n}$

14．將過量鐵粉放入100mL，2mol/L的HNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，若還原產(chǎn)物只有NO，所能溶解的鐵的質(zhì)量為（　　）

A．

2.8g

B．

4.2g

C．

5.6 g

D．

11.2g

13．用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物．將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（　　）

A．

Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．

FeO、Fe3O4

C．

Fe3O4、Fe2O3

D．

FeO、Fe2O3

12．將過量Na₂O₂固體加入到Ca（HCO₃）₂溶液中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	溶液中只有氣體產(chǎn)生
	B．	溶液中只有沉淀產(chǎn)生
	C．	溶液中有反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O發(fā)生
	D．	溶液中有反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O發(fā)生

11．按圖安裝好實驗裝置，在收集滿CO₂氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：
（1）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O（若不是離子反應(yīng)，此空不填）．
（2）發(fā)生倒吸的原因是CO₂與NaOH溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計出以下裝置，試填寫有關(guān)現(xiàn)象．
a、軟塑料瓶變癟； b氣球脹大；

10．將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負(fù)極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是（　　）

A．

電泳

B．

過濾

C．

布朗運動

D．

丁達(dá)爾效應(yīng)

9．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	Mg（OH）2+2 HCL═Mg CL2+2 H2O		B．	2 NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O
	C．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O		D．	2 HCL+Cu（OH）2═CuCL2+2 H2O

8．加入適量的H₂SO₄溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是（　　）

A．

Cl-

B．

Na+

C．

CO32-

D．

SO42-

7．下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是（　　）

A．

NaCl、Cl2

B．

NaHCO3、蔗糖

C．

Ba（OH）2、HCl

D．

H2SO4、鹽酸

6．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（填編號）
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物濃度    C．降低溫度     D．升高溫度    E．加入催化劑．