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8．加入適量的H₂SO₄溶液，可使溶液中下列離子的數目顯著減少的是（　　）

A．

Cl^-

B．

Na⁺

C．

CO₃^2-

D．

SO₄^2-

分析加入適量的硫酸，與硫酸根離子和氫離子能發生離子反應的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答解：加入適量的硫酸，Na⁺、SO₄^2-、Cl^-均不能與硫酸根離子和氫離子發生離子反應，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，因此離子濃度減少的是CO₃^2-，故選C．

點評本題考查離子的性質，側重于元素化合物知識的綜合考查，難度不大，注意把握常見與CO₃^2-反應的離子的性質以及反應類型的判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C₅H₁₀O的有機物，發生銀鏡反應后，酸化，若不考慮立體異構，其產物的同分異構體既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應生成氫氣有（　　）

A．

12種

B．

10種

C．

8種

D．

14種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．巖白菜素具有鎮痛、鎮靜及安定作用等作用，其結構簡式如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	能與FeCl₃溶液發生顯色反應
	B．	該分子中含有3個手性碳原子
	C．	該化合物可與Br₂發生取代反應
	D．	1mol該化合物最多可與5molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（　　）

A．

HCl

B．

KOH

C．

CaCl₂

D．

CH₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）這個可逆反應的為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物．將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（　　）

A．

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO

B．

FeO、Fe₃O₄

C．

Fe₃O₄、Fe₂O₃

D．

FeO、Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將甲、乙兩種金屬的性質相比較，
已知：①甲與水反應比乙與水反應劇烈；
②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙單質；
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物的堿性強；
④與某非金屬反應時甲比乙失電子數多；
⑤甲單質的熔沸點比乙單質的低．
能說明甲的金屬性比乙強的是①②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是（　　）

	A．	該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒
	B．	能用保溫杯代替燒杯做有關測定中和熱的實驗
	C．	該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數是3次
	D．	若NaOH的物質的量稍大于HCl，會導致所測中和熱數值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗稱紅礬鈉，在工業上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Cr（OH）₃
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是使反應物接觸更充分，加快反應速率．
（2）“③”中調節pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）“⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小．
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO₄^2-，根據有關標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后續廢水處理方能達到排放標準．
②還原法：CrO₄^2-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．綠礬還原CrO₄^2-的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.5×10^-3 mol•L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄•7H₂O，相對分子質量為278）的質量是12.51Kg．

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