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15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	SO2通入過量的氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
	B．	FeO溶于過量稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
	C．	NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液中：NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓
	D．	銅溶于酸化的H2O2溶液中：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

14．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl2參加反應，轉移的電子數目一定為0.2NA
	B．	1.4g聚乙烯中含C-H數目為0.2NA
	C．	標準狀況下，5.6L甲醇中含有的分子數目為0.2NA
	D．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的數目為0.1NAA

13．銅和濃硫酸反應制取SO₂氣體并回收硫酸銅的實驗，不能達到目的是（　　）

	A．	用裝置甲制取二氧化硫氣體
	B．	用裝置乙收集二氧化硫氣體
	C．	用適量CuO粉末中和反應后溶液，用裝置丙過濾
	D．	用裝置丁蒸發濃縮CuSO4溶液

12．下列有關儀器的使用方法或實驗操作不正確的是（　　）

	A．	測定溶液pH時，pH試紙先用蒸餾水潤濕
	B．	蒸餾實驗中，蒸餾前必須在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
	C．	用鹽酸滴定滴定氨水實驗中，用甲基橙作指示劑以減小實驗誤差
	D．	用如圖所示的方法排除堿式滴定管膠管中的氣泡

11．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	二氟化氧分子電子式：
	B．	質子數與中子數相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
	C．	鎂離子的結構示意圖：
	D．	對甲基苯酚

10．我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．合理利用資源和保護環境是我省可持續發展的重要保證．
（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據如表數據，你認為投入Na₂S（選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

難溶電解質	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（3）火力發電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖2所示．請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或離子，氧氣氧化的化學原理是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）．

9．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	D．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

8．海水是一個巨大的化學資源庫，如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
（1）在過程①中應加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCA（填序號），同時加入鹽酸將濾液的pH調至酸性，除去的離子是CO₃^2-、OH^-（填離子符號）．
A．Na₂CO₃  B．NaOH  C．BaCl₂
（2）過程②中反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）簡述過程③中如何獲得無水MgCl₂：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O晶體．
（4）寫出過程④的化學方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．簡述工業上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因：MgO的熔點遠高于MgCl₂的熔點．
（5）將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化，并通入Cl₂，充分反應，再向其中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，過程⑤用純堿溶液吸收，過程⑤發生反應的離子方程式為3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．過程⑥是將過程⑤所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉化為單質溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，還可以得到副產品Na₂SO₄，寫出過程⑥的離子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

7．下列實驗不能達到預期目的是（　　）

	A．	用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl
	B．	往溴水中通入SO2，可檢驗SO2的還原性和漂白性
	C．	往溶液加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水渾濁的氣體，該氣體一定是CO2
	D．	用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗某溶液中是否含有SO42-

6．下列因果關系敘述正確的是（　　）

	A．	Fe3+有氧化性，實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+
	B．	SO2有較強的還原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	Mg有還原性，電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
	D．	濃H2SO4有吸水性，濃H2SO4可使蔗糖炭化