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7.下列實驗不能達到預期目的是( 。
A.用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl
B.往溴水中通入SO2,可檢驗SO2的還原性和漂白性
C.往溶液加入鹽酸,產生無色無味且能使澄清石灰水渾濁的氣體,該氣體一定是CO2
D.用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗某溶液中是否含有SO42-

分析 A.HCl極易溶于水,飽和氯化鈉溶液中含有氯離子,能抑制氯氣和水的反應;
B.溴具有強氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸;
C.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳;
D.硝酸能將亞硝酸鹽氧化生成硫酸根離子.

解答 解:A.HCl極易溶于水,氯氣和水反應生成HCl,飽和氯化鈉溶液中含有氯離子,所以能抑制氯氣和水的反應,則可以用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl,故A不選;
B.溴具有強氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,所以溴水褪色體現二氧化硫的還原性而不是漂白性,故B選;
C.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳,所以往溶液加入鹽酸,產生無色無味且能使澄清石灰水渾濁的氣體,該氣體一定是CO2,故C不選;
D.硝酸能將亞硝酸鹽氧化生成硫酸根離子,影響硫酸根離子檢驗,應該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子,故D選;
故選BD.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質性質判斷、除雜、離子檢驗等知識點,明確物質性質是解本題關鍵,注意:除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質,離子檢驗中要排除其它離子干擾,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)
(1)在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol CO和2mol H2,加入 催化劑后在250℃開始反應,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示.
容器中M、N兩點氣體的物質的量之比為5:4.
M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為KM=KN>KQ
(2)通過壓力計監測上述容器內壓強的變化如下:
反應時間/min0510152025
壓強/Mpa12.610.89.58.78.48.4
則從反應開始到20min時,以CO表示的平均反應速率為0.0125mol/(L.min),該溫度下平衡常數K=4.
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態的是BC.
A.2v(H2=v(CH3OH)
B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2
(4)25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解300mL NaCl溶液,正極反應式為O2+4 H++4 e-=2 H2O.在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變為13(假設NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質的量為0.005mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.分子式為C5H10O的有機物,發生銀鏡反應后,酸化,若不考慮立體異構,其產物的同分異構體既能發生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應生成氫氣有( 。
A.12種B.10種C.8種D.14種

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.下列試驗中,所選裝置合理的是(  )
A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選③B.用CCl4提取碘水中的碘,選②
C.實驗室中蒸餾水的制取,選④D.粗鹽提純,選②和③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列現象或事實可用同一化學原理加以說明的是( 。
A.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純
B.銅和氯化鈉溶液均能導電
C.硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中留置均會變質
D.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現象

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關儀器的使用方法或實驗操作不正確的是(  )
A.測定溶液pH時,pH試紙先用蒸餾水潤濕
B.蒸餾實驗中,蒸餾前必須在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
C.用鹽酸滴定滴定氨水實驗中,用甲基橙作指示劑以減小實驗誤差
D.用如圖所示的方法排除堿式滴定管膠管中的氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.巖白菜素具有鎮痛、鎮靜及安定作用等作用,其結構簡式如圖,下列說法正確的是( 。
A.能與FeCl3溶液發生顯色反應
B.該分子中含有3個手性碳原子
C.該化合物可與Br2發生取代反應
D.1mol該化合物最多可與5molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質中,既有離子鍵,又有極性鍵的是( 。
A.HClB.KOHC.CaCl2D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在測定中和熱的實驗中,下列說法中正確的是( 。
A.該實驗需要用的主要玻璃儀器有:兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒
B.能用保溫杯代替燒杯做有關測定中和熱的實驗
C.該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數是3次
D.若NaOH的物質的量稍大于HCl,會導致所測中和熱數值偏高

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