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科目: 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大.A和E最外層電子數相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F原子的質子數是C原子質子數的2倍;A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y(相對分子質量X<Y );D形成的分子為雙原子分子.回答問題:
(1)D元素的名稱為氟,F形成的離子的結構示意圖為
(2)寫出液態化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑.
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應,產生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆.
(4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質的量的P和Q恰好完全反應.寫出該反應的離子方程式:H++HSO3-═SO2↑+H2O.
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl.

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科目: 來源: 題型:解答題

14.硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離.但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4═H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-
請回答下列有關問題:
(1)Na2SO4溶液呈弱堿性(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是SO42-+H2O═HSO4-+OH-.(用離子方程式表示).
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
(3)在0.10mol•L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度的關系正確的是BCD(填寫編號).
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)         B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)   D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-
(4)若25℃時,0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,則0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)<0.029mol•L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是H2SO4═HSO4-+H+,電離出的H+抑制HSO4-的電離.
(5)或25℃時,0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.10mol•L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01 mol•L-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.分子式與苯丙氨酸()相同,且同時符合下列兩個條件:①苯環上帶有兩個取代基,②有一個硝基直接連在苯環上,則符合此條件的同分異構體數目是(  )
A.3B.5C.6D.10

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12.在水中加入等物質的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-.該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產物和還原產物的質量比為(  )
A.35.5:108B.16:137C.8:1D.108:35.5

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11.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示.有關說法不正確的是(  )
A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.當通入2molCl2時,溶液中已發生的離子反應為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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10.欲將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離,加入試劑①Cl-②SO42-  ③OH-④CO2⑤CO32-的正確順序是(  )
A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②

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9.在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3,發生反應CaCO3(s)=CaO (s)+CO2(g),測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖表示,圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線,B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線.請按要求回答下列問題:
(1)該反應正反應為吸熱反應(填吸或放),溫度為T5℃時,該反應耗時40s達到平衡,則T5℃時,該反應的平衡常數數值為0.2.
(2)如果該反應的平衡常數K值變大,該反應bc(選填編號).
a.一定向逆反應方向移動      b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c.一定向正反應方向移動      d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
(3)請說明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因:隨著溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需要的時間變短.
物質電離平衡常數(25℃)
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
(4)在T5℃下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系中再充入0.5molN2,則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為10g.
(5)已知苯酚和碳酸的電離平衡常數如圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學反應離子方程式C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,請用電離平衡原理解釋上述反應發生的原因以及確定生成物的依據二氧化碳與水結合生成碳酸,且碳酸酸性比苯酚酸性強,故能生成苯酚.碳酸的電離分兩步:第一步:H2CO3?H++HCO3-,該步電離出的H+更容易結合C6H5O-生成酸性更弱的C6H5OH,導致第一步電離平衡正向移動,第二步電離:HCO3-?H++CO32-,C6H5OH酸性大于HCO3-,所以第二步電離出的H+更容易結合CO32-而不容易結合C6H5O-,故不影響第二步電離平衡.

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8.二氧化氯(ClO2)氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水.制備方法如下:
(1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉.用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質.在除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的BaCl2(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去.
(2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2,該氣體的物質的量比是2:1.

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7.磷單質及其化合物在工業生產中有著廣泛的應用.白磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結構式為),次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳等等.完成下列填空:
(1)NaH2PO2中涉及到四種元素,它們的原子半徑由小到大的順序為H<O<P<Na.
(2)寫出與磷同周期的主族元素中,離子半徑最小的元素,其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業、發酵工業中作緩沖劑.其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度.(請用文字描述)
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳.化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定條件下能發生如下反應:1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+.請完成并配平上述反應離子方程式.該反應的還原產物是Ni,反應中轉移1摩爾電子時,理論上產生金屬鎳29.5 克.

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6.化合物F是合成高活性、安全農藥茚蟲威的重要中間體.
已知:R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$RCH(COOC2H52$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下:

完成下列填空:
(1)寫出反應A→B的化學方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl.
(2)寫出化合物D中含氧官能團的名稱羧基;寫出B→C的反應類型取代反應.
(3)某化合物是D的同分異構體,能使FeCl3溶液顯紫色,且分子中只有3種不同化學環境的氫.寫出該化合物的結構簡式(任寫一種).
(4)E→F的轉化中,會產生一種與F互為同分異構體且碳環上碳原子數目相同的副產物,其結構簡式為
(5)根據已有知識并結合所給信息,寫出以化合物F和CH2(COOC2H52為有機反應原料制備  的合成路線流程圖(注明反應條件).合成路線流程圖示例如下:

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