Question

15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氟，F形成的離子的結構示意圖為．
（2）寫出液態化合物Y的一種用途一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F處于第三周期，F原子的質子數是C原子質子數的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ），則A為H元素，X為H₂O、Y為H₂O₂；D形成的分子為雙原子分子，且原子序數介于氧、鈉之間，故D為F元素；G的原子序數大于硫，故G為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F處于第三周期，F原子的質子數是C原子質子數的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ），則A為H元素，X為H₂O、Y為H₂O₂；D形成的分子為雙原子分子，且原子序數介于氧、鈉之間，故D為F元素；G的原子序數大于硫，故G為Cl．
（1）由上述分析可知，D為氟元素，F形成的離子為S^2-，離子結構示意圖為：，故答案為：氟；；
（2）液態化合物Y為H₂O₂，一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑，故答案為：一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑；
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物NaOH的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，是Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，該反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，使用這種氣球存在的隱患是：氫氣易燃、易爆，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；氫氣易燃、易爆；
（4）P和Q兩種物質都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，兩物質為NaHSO₃、NaHSO₄，等物質的量的P和Q恰好完全反應，該反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（5）H、N、Cl三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，是氨氣與HCl反應生成氯化銨，反應的化學方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物性質的掌握，難度中等．