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7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鋁片加入到少量濃燒堿溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
	D．	用惰性電極電解 飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	堿性鋅錳電池的負極是鋅
	B．	在船身裝鋅塊不屬于犧牲陽極的陰極保護法
	C．	電解精煉銅時，雜質Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部
	D．	鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為 2H2O+O2+4e-═4OH-

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀硫酸反應             Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	鈉和冷水反應               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
	D．	銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

4．把鋁、鐵混合物11g溶于過量鹽酸中，反應后共產生標況下的氣體8.96L，反應中消耗HCl的物質的量0.8mol．該混合物中鋁、鐵的物質的量0.2mol、0.1mol．

3．化學來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質溶液的PH值及主要成分的化學式：

編號	①	②	③	④	⑤
名稱	食醋	白酒	白糖水	石灰水	純堿溶液
主要成分	CH3COOH	C2H5OH	C12H22O11	Ca（OH）2	Na2CO3
溶液PH	3	7	7	11	10

試回答：
（1）將上表①～⑤中主要成分進行分類（填序號，下同）：屬于酸的是①；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤；屬于有機物的是①②③．
（2）當有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂④⑤．
（3）用久的鋁壺內有水垢（主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂可用①少量多次清除．

2．小麗用實驗方法區別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na₂CO₃溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體．則A是鹽酸，發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl₂溶液，B溶液中的現象是白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區別A、B兩溶液，這種試劑是①（填序號）．
①石蕊試液   ②CuSO₄溶液    ③醋酸溶液     ④KCl溶液．

1．請把符合要求的化學反應方程式的編號填入直線上．
（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D．
（2）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E．
（3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是B．
（4）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A．
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是FG．
A、2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
 B、2Na+Cl₂═2NaCl
C、Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
 D、2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E、CaO+CO₂═CaCO₃
F、4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
G、3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂．

20．黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂．其中X的化學式為（　�。�

A．

N2

B．

NO2

C．

NO

D．

N2O

19．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用1.0mol•L^-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中x的值：n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.80 mol•L^-1=0.020 mol，1.08g FeCl_x樣品中含有氯離子物質的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為80%．
（3）把SO₂氣體通入FeCl₃溶液中，發生反應的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，K₂FeO₄的電極反應式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

18．同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度比為16：1；若質量相等時，兩種氣體的體積比1：16；如果x g某氣體中含有的分子數為y，則m g該氣體在標準狀況下的物質的量約是$\frac{my}{x{N}_{A}}$．