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4．把鋁、鐵混合物11g溶于過量鹽酸中，反應后共產生標況下的氣體8.96L，反應中消耗HCl的物質的量0.8mol．該混合物中鋁、鐵的物質的量0.2mol、0.1mol．

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出不開心8.96L氫氣的物質的量，再根據H元素守恒計算出消耗氯化氫的物質的量；
設出鋁、鐵的物質的量，分別根據質量、設出氫氣的物質的量列式計算即可．

解答 解：標準狀況下8.96L氫氣的物質的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據H元素守恒可知生成0.4mol氫氣消耗HCl的物質的量為：0.4mol×2=0.8mol；
設混合物中含有鋁、鐵的物質的量分別為x、y，
根據混合物總重量可得：27x+56y=11，
根據生成氫氣的物質的量可得：1.5x+y=0.4，
解得：x=0.2mol、y=0.1mol，
故答案為：0.8mol；0.2mol；0.1mol．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物的說法，正確的是AC．
-CH=CHCOOCH2CH2-
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
①2CH3 CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3 CH=CHCOOR+2H2O
化合物II的分子式為C9H10，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，Ⅲ的結構簡式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．
利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分液漏斗在使用前，必須進行的操作是（　　）
A．打開活塞B．拔下玻璃塞C．檢查是否漏水D．檢查是否干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應，反應i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減小；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應i，起始反應溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
編號

起始投料/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數分別記為K1、K2和K3，三者的大小關系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時CH3OH（g） 的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數K=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極實現(xiàn)如下電解過程，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液實質上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應：4OH-4e-═2H2O+O2↑
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料．一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）當x=0.4，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成2MnO•3ZnO•5Fe2O3．
（2）酸浸時，二氧化錳被還原的化學方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（3）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（選填：氧化劑、還原劑、吸附劑）．
（4）煮沸1h是為了使H2O2分解．
（5）同時加入MnSO4和鐵粉的目的是調節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列有機物命名或寫出結構簡式：
（1）：2-甲基戊烷；
（2）2-甲基-1，3-戊二烯：CH2=C（CH3）-CH=CH-CH3；

（3）2-甲基-2-丁烯（CH3）2C=CHCH3；
（4）乙苯 
（5）4-甲基-2-戊炔．

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