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18．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
	B．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	將Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	D．	等物質的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓

17．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
	D．	金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

16．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	放熱反應不需要加熱就可以發生
	B．	反應條件為加熱的反應都是吸熱反應
	C．	化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件
	D．	化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

15．能正確表示對應反應的離子方程式的是（　　）

	A．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	B．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
	C．	將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
	D．	銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

14．氰化物有劇毒，冶金工業會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN^-等形式存在于廢水中．某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究．
Ⅰ．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均為-3價），CNO^-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．
Ⅱ．實驗驗證：破壞性處理CN^-的效果．
化學興趣小組的同學在密閉系統中用如圖裝置進行實驗，以測定CN^-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加熱
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N₂，關閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m₂（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m₁）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO^-反應的離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═2CO₂↑+N₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，請標出反應中電子轉移的方向和數目：．
（2）對丁裝置加熱放在步驟3進行的原因是將產生的氯氣及時除去．
（3）丙裝置中的試劑是濃硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水和CO₂進入干燥管I中影響對CO₂的測量．
（5）請簡要說明實驗中通入N₂的目的是使裝置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80%．

13．請完成下列物質的分離提純問題．
現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl₂或Ba（NO₃）₂，沉淀BAgCl．
（2）證明AgNO₃加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO₃過量．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是蒸發、過濾（填操作名稱）．

12．實驗室里需要用450mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管．經過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實驗中用所需NaOH固體質量為2.0g．
（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實驗實驗還缺少的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情況對所配制的NaOH濃度影響偏大的是③⑤⑥，影響偏小的是①②，無影響的是④．
①未使用小燒杯進行稱量
②稱量時間過長
③容量瓶中曾經配制過同濃度NaOH溶液，未經清洗就使用
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
⑤NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中
⑥定容時俯視溶液的凹液面
（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制．

11．已知N_A表示阿伏伽德羅常數的值，以下說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
	B．	1molFeCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為NA
	C．	標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
	D．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

10．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃
（2）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入MgO或MgCO₃
（3）熱的純堿溶液去污能力強，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）Mg（OH）₂固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-，向體系中加入HCl或NH₄Cl 有利于Mg（OH）₂溶解．

9．（1）甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O；
（2）燃燒11.2L（標準狀況）甲烷，消耗氧氣的物質的量是1mol，生成二氧化碳的物質的量是0.5mol，水的物質的量是1mol．