| A． | 放熱反應不需要加熱就可以發生 | |
| B． | 反應條件為加熱的反應都是吸熱反應 | |
| C． | 化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件 | |
| D． | 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 |
分析 A、某些放熱反應需要加熱條件下才能發生反應；
B、某些放熱反應需要加熱條件下才能發生反應；
C、化學反應吸熱放熱取決于物質能量高低；
D、化學反應過程中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量．
解答 解：A、某些放熱反應需要加熱條件下才能發生反應，Al和Fe2O3發生的鋁熱反應在引發劑作用下才能發生反應，故A錯誤；
B、某些放熱反應需要加熱條件下才能發生反應，Al和Fe2O3發生的鋁熱反應在引發劑作用下才能發生反應，故B錯誤；
C、化學反應吸熱放熱取決于物質能量高低，和反應條件無關，故C錯誤；
D、化學反應過程中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故D正確；
故選D．
點評 本題考查了化學反應能量變化和反應實質，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 所得沉淀為0.05 mol的BaSO4 | B． | 混合氣體中SO2的體積為0.448L | ||
| C． | a L混合氣體的物質的量為0.04mol | D． | a的取值范圍為0.672＜a＜0.896 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 單位時間內生成amolX，同時生成3amolY | |
| B． | X、Y、Z的分子數之比為1：3：2 | |
| C． | Z的生成速率與Z的分解速率相等 | |
| D． | 單位時間生成3amolY，同時生成3amolZ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． |  含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2 | |
| B． |  KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| C． |  KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| D． |  向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 常溫下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+數目為0.1NA | |
| B． | 1molFeCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為NA | |
| C． | 標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| D． | 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑 | |
| B． | 向Fel2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1- | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI- | |
| D． | 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發生反應：2Fe2++12═2Fe3++2I- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該物質屬于芳香族化合物 | B． | 它的分子式是C16H10N2O2 | ||
| C． | 靛藍完全燃燒生成二氧化碳和水 | D． | 它是不飽和的有機物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕 | |
| B． | 原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕 | |
| C． | 鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同 | |
| D． | 無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被還原 |
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