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5．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖．下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（　　）
A．該物質屬于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
C．靛藍完全燃燒生成二氧化碳和水D．它是不飽和的有機物

分析 由結構可知分子中含苯環、碳碳雙鍵、羰基，結合苯、烯烴及酮的性質來解答．

解答 解：A．含苯環，屬于芳香烴化合物，故A正確；
B．由結構可知，分子式是C16H10N2O2，故B正確；
C．由元素守恒可知，有機物中含N元素，則靛藍完全燃燒生成二氧化碳和水、氮氣，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵可知為不飽和有機物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的質量為24.1g．
（2）甲室中HCl、N2的物質的量之比為1：3．
（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后（僅發生此反應），隔板b將位于刻度“4”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均摩爾質量25.25g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　　）
A．放熱反應不需要加熱就可以發生
B．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應
C．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件
D．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）浸泡海帶灰的目的是為了將海帶灰中的I-溶解到水中，為提高浸泡的效果，可采取的措施有加熱，攪拌或延長浸泡時間．（填兩種）
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（3）為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器漏斗、分液漏斗．
（4）實驗過程中如果觀察到水層未呈無色或水層仍呈較明顯黃色（或棕黃色）時則需要重復操作③．
（5）若要得到0.2mol I2，反應需要消耗的C12體積為4.48L標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處．
①溫度計下端的水銀球不能插入溶液中；
②冷凝管進出水的方向顛倒；
③加熱燒杯未墊上石棉網．
（2）如果上述有機溶劑為CCl4（沸點為77℃），試回答：進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是有機溶劑沸點低于100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放熱反應）．若反應物的濃度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反應物濃度由2mol/L降到1mol/L所需時間為（　　）
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某銅礦石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號），驗證所含離子所用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優質碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取如圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→g、h→e、d→i．其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是A（填編號）
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數為88.8%．

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